Вычислите объем водорода, который может быть получен при растворении в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 5% меди. выход водорода примените равным 85% от теоритически возможного. по уравнению реакции 2naoh+2al+6h2o→2na[al(oh)4]+3h2

При решении используем массу, выраженную в граммах. соответственно, содержание алюминия в сплаве: 0,27 * (1 - 0,05) = 0,2565 г находим объем выделившегося водорода: m(al)/[n(al) * m(al)] = v(h2)/[n(h2) * vm], отсюда v(h2) = 0,2565 * 3 * 22,4/(2 * 27) = 0,3192 л (при 100%-ном выходе) учитываем выход водорода 0,3192 * 0,85 = 0,27132 л или 271,32 мл ответ: 271,32 мл

Степень диссоциации рассчитывается по формуле: α  =  (i-1)/(n-1),  где n- число ионов, на которое диссоциирует молекула электролита (zncl₂  ⇄ zn²⁺ + 2cl⁻, то есть  n=3) изотонический коэффициент i определяется по формуле: i=δtкр.опыт/δtкр.теор. δtкр.теор. определи м по закону рауля: δtкр.теор.  =  ккр.(h₂o)*cm(zncl₂)= =  (ккр.(h₂o)*m(zncl₂)*1000)/(m(zncl₂)*m(h₂o))  = =  (1,86*2,7*1000)/(136*500)  = 0,074  ⁰с δtкр.опыт = tкр.(h₂o) - tкр.(zncl₂) =  0  -  (-0,2) = 0,2  ⁰с тогда значение изотонического коэффициента будет  i=0,2/0,074 = 2,70 рассчитаем кажущуюся  степень диссоциации  α = (2,70-1)/(3-1) = 0,85 ответ:   α=0,85

2. m(р-ра) = 1400 g

W(H2SO4) = 7%

m(H2SO4) - ?

m(H2SO4) = 0.07 * 1400 = 98 g

(если надо найти кол-во вещества H2SO4, то n(H2SO4) = 98 / 98 = 1 mol, просто формулировка двусмысленная, я из другой страны)

3. m(Na) = 4.6 g

m(H2O) = 200 ml = 200 g [g = ml, ТОЛЬКО ДЛЯ ВОДЫ!]

n(Na) = 4.6 / 23 = 0.2 mol

n(H2O) = 200 / 18 = 11.1 mol

0.2 mol 11.1 mol

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2 mol  2 mol

Na - в недостатке, ищем по Натрию.

0.2 mol             x mol

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2 mol                2 mol

2:0.2 = 2:x

2x = 0.4

x = 0.2

m(NaOH) = 0.2 * 40 = 8 g

W(NaOH) = 8 / 204.6 = 0.039 = 3.9%

4. m(р-ра) = 150 g

W(KNO3) = 20%

m(H2O) = 50 g

W1(KNO3) - ?

m(KNO3) = 0.2 * 150 = 30 g

W1(KNO3) = 30 / 200 = 15 / 100 = 15%