Осуществите превращения: k→kh→koh→k2so4→kno3

1. k+h=kh. 2.kh+o2=koh. 3. koh+so3=k2so4. 4. k2so4+no2=kno3+so2.

солёность воды в океанах почти повсеместно близка к 35  ‰, однако вода в морях имеет неравномерно распределённую солёность. наименее солёной является вода финского залива и северной части ботнического залива, входящих в акваторию моря. наиболее солёной является вода красного моря и восточная часть средиземного моря. солёные озёра, такие как мёртвое море, могут иметь значительно больший уровень содержания солей.

морская вода слабо щелочная, ph варьирует в пределах от 7,5 до 8,4. относительно высокая стабильность ph связана с наличием карбонатной буферной системы[2][3][4]. несколько меньшее значение для поддержания ph имеет боратная система[5]. наиболее высоко значение ph у поверхности моря, с глубиной оно несколько снижается. в опреснённых участках величина ph может снижаться до нейтральной и даже слабокислой

Caco3 = cao + co2↑ масса чистого вещества карбоната кальция caco3, содержащегося в 300 г известняка m(caco3) = [m(образца) *(100% - w(примесей))] /100% = [300*(100% -5%)]/100% = 300*0,95 = 285 г количество вещества карбоната кальция caco3, содержащегося в 300 г известняка n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 285/100 = 2,85 моль согласно уравнению реакции количество вещества выделившегося углекислого газа n(co2) = n(cаco3) = 2,85 моль объем выделившегося углекислого газа v(co2) = n(co2)*vm = 2,85*22,4 = 63,84 л vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)