Константа скорости реакции омыления уксусноэтилового эфира: сн3соос2н5 + кон-сн3соок +с2н5он равна 0, 1 л/моль∙мин. начальная концентрация уксусноэтилового эфира была равна 0, 01 моль/л, а щелочи – 0, 05 моль/л. вычислите начальную скорость реакции и в тот момент, когда концентрация эфира станет равной 0, 008 моль/л.

U= k*[ch3cooc2h5]*[koh] = 0,1*0,01*0,05 = 0,00005моль/л*с = 5*10^-5 концентрация эфира стала 0,08, значит прореагировало: 0,01-0,008 = 0,002 по уравнению реакции столько же рореагировало и koh, значит щелочи стало: 0,05-0,002 = 0,048 u= 0,1*0,08*0,048 = 0,000384 моль/л*с вроде так)

Металлы: k2o оксид калия | сао оксид кальция || mno оксид марганца || fe2o3 оксид железа ||| v2o5 оксид ванадия v li2o оксид лития | bi2o3 оксид висмута ||| cr2o3 оксид хрома ||| mgo оксид магния || al2o3 оксид алюминия ||| неметаллы: so3 оксид серы vi as2o3 оксид мышьяка ||| cl2o7 оксид хлора vll sio2 оксид кремния |v p2o5 оксид фосфора v n2o3 оксид азота ||| b2o3 оксид бора ||| со оксид углерода || seo2 оксид селена iv i2o5 оксид йода v оксиды солей : kclo3 хлорат калия naclo гипохлорит натрия

катионный обмен может происходить на коллоидных частицах глинозема или на частицах гумуса. наиболее важными для питания растений катионами являются кальций (ca2+), магний (mg2+), калий (k+), менее важны ионы водорода (h+), алюминия (al3+) и натрия (na+). пример простой реакции обмена кальция на ионы водорода, происходящей в почвах, богатых кальцием: [коллоид]са + 2 h+ > 2н [коллоид] + ca2+ в регионах с большим количеством осадков кальций вымывается из почв, и их рн составляет обычно менее 7. в засушливых районах почвы, как правило, щелочные, с рн 7 и более