На карбонат натрия подействовали 20 г серной кислоты.какой объём углекислого газа выделится, если объёмная доля выхода составляет 85%?

1. al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o найдем количества вещества реагентов:   - серная кислота m(h2so4) = ω * m(р-ра) = 0,1*200 = 20 г n(h2so4) = m/m = 20/98 = 0,204 моль   - оксид алюминия n(al2o3) = m/m = 40/102 = 0,39 моль согласно уравнению реакции, оксид алюминия и серная кислота реагируют в соотношении 1: 3, однако, из расчетов следует, что кислота взята в недостатке, поэтому количество воды рассчитываем по кислоте al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o                 20 г                            х г                 3*98 г                        3*18 г отсюда х = 3,67 г ответ: 3,67 г 2. cuo + h2so4 = cuso4 + h2o найдем количества вещества реагентов   - серная кислота n = 49/98 = 0,5 моль - оксид меди n = 40/80 = 0,5 моль. из расчетов следует, что оксид и кислота взяты в стехиометрическом соотношении. согласно уравнению реакции, из каждого моля кислоты и оксида образуется один моль соли, следовательно, из 0,5 моля кислоты и 0,5 моль оксида образуется 0,5 моль соли. находим массу соли: m = 0,5*160 = 80 г ответ: 80 г

2с3н8  +  10о2 = 6со2 + 8 н2о с2н4 + 3о2 = 2со2 + 2н2о 2с2н2 + 5о2 = 4со2 + 2н2о высчитываем количество вещества: n (смеси)  =  0,224/22,4  =  0,01 моль n (о2) = 0,868/22,4 = 0,03875 моль n (со2) = 0,56/22,4 = 0,025 моль пусть количесво вещества пропана, этилена и ацетилена будет соответственно x, y, z. тогда в первой, второй и третьей  реакциях количество вещества кислорода будет соответственно 5x, 3y, 2,5z. углекислого газа тогда соответственно 3x, 2y, 2z. всё это вычислялось по пропорции. составляем систему уравнений: x+y+z=0,01; 5x+3y+2,z=0,03875; 3x+2y+2z=0,025   решаем уравнение и получаем следующие ответы: x=0,005, y=0,0025, z=0,0025 высчитываем v газа в смеси:   v(с3н8)=0,005*0,224=0,00112 л v(c2h4)=0,0025*0,224=0,00056 л v(c2h2)=0,0025*0.224=0,00056 л