16. как изменится процентная концентрация раствора, сени к соли массой 100г добавить 20г воды.​

H2s + cu(no3)2 — cus + 2hno3 h2s + cu (2+) + 2no3 — cus + 2h (+) + 2no3 h2s + cu (2+) — cus + 2h (+) 2naoh + h2so4 — na2so4 + 2h2o 2na (+) + 2oh + 2h (+) + so4 (2-) — 2na (+) + so4 (2-) + 2h2o 2oh + 2h (+) — 2h2o oh + h (+) — h2o caco3 + 2hcl — cacl2 + h2o + co2 caco3 + 2h (+) + 2cl — ca (2+) + 2cl + h2o + co2 caco3 + 2h — ca (2+) + h2o + co2 k2so3 + 2hcl — 2kcl + h2o + so2 2k (+) + so3 (2-) + 2h (+) + 2cl — 2k (+) + 2cl + h2o + so2 so3 (2-) + 2h (+) — h2o + so2 zn(no3)2 + na2s — zns + 2nano3 zn (2+) + 2no3 + 2na (+) + s (2-) — zns + 2na (+) + 2no3 zn (2+) + s (2-) — zns

При нарушении покрытия возникает гальванопара        (a) fei o2. h2o i ni (k)          анодная коррозия : анодный процесс а)  fe - 2e = fe(+2)    /2                                       катодный процесс k) o2 + 2h2o + 4e = /1           2fe + o2 + 2h2o =  2fe(oh)2    -  гидроксид железа (ii)      вторичная реакция    4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3        ржавчина - смесь  fe(oh)2 и fe(oh)3    или    m*feo*nfe2o3*xh2o