Монохлоралкан содержит 70, 22% хлора. этот монохлоралкан представляет собой?

Cnh2n+1ci     w(ci) = m(ci)\mcnh2n+1   принимаем массу монохлоралкана за 100 г тогда m хлора ,будет равна 70. 22 г       y ( ci)= m\m = 70.22\35.5 = 2моль вычисляем массу cnh2n+1,   100г - 70.22г=29.78г   y(ci) =   y(cnh2n+1) = 2моль   y(cnh2n+1) = 29.78\14n+1 =2   решая уравнение, находим значение n=1 отсюда формула хлорпроизводного будет ch3ci ответ: ch3ci

1) выделение газа: na₂co₃  + 2hcl  = 2nacl  +  co₂↑  +  h₂o  2na⁺  +  co₃²⁻  + 2h⁺  + 2cl⁻  = 2na⁺  + 2cl⁻  +  co₂↑  +  h₂oco₃²⁻  + 2h⁺  =  co₂↑  +  h₂o2) образование осадка: cuso₄ + 2naoh = cu(oh)₂↓   + na₂so₄ cu²⁺ +  so₄²⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻ = cu(oh)₂↓   + 2na⁺ +  so₄²⁻ cu²⁺ + 2oh⁻ = cu(oh)₂↓   3) малодиссоциирующее вещество: hcl  + naoh  = nacl  +  h₂o h⁺  +  cl⁻  + na⁺  +  oh⁻  = na⁺  +  cl⁻  +  h₂o h⁺  +  oh⁻  =h₂ o

Mg(oh)2 — степень окисления mg +2, у oh -1 (у o -2, у h +1) kmno4 — степень окисления k +1, у mn +7, а степень окисления o -2 li2mno4 — степень окисления li +1, у mn +6, а степень окисления o -2 2al + 3i2 → 2ali3 окисление: al(0) -3e → al(+3) | ×2 (восстановитель) восстановление: i2(0) +2e → 2i(-1) | ×3 (окислитель) fe2o3 + 3h2 → 2fe + 3h2o восстановление: fe(+3) +3e → fe(0) | ×2 (окислитель) окисление: h2(0) -2e → 2h(+1) | ×3 (восстановитель) 2zns + 3o2 → 2zno + 2so2↑ окисление: s(-2) -6e → s(+4) | ×2 (восстановитель) восстановление: o2(0) +4e → 2o(-2) | ×3 (окислитель)