Вычислите среднюю скорость реакции а+в-> с, если начальная концентрация вещества в составляла 0, 25 моль/л, а через 5 секунд она стала 0, 18 моль/л .как изменилась за это время концентрация вещества а и с?

V(средняя)=   -y2-y1\t       --0,18-  0,25\5 = 0,014моль\л*сек

1)на внешнем энергетическом уровне 5 электронов2)ковалентная полярная3) no4)  количество аммиака = 1кг / (14+3) кмоль/кг = 58,82 мольn₂ + 3h₂ --> 2nh₃по реакции для этого необходимо минимум: 58,82/2 = 29,41 моль азота, что составляет 22,4*29,41 = 658,82 л5)добавление вещества с анионом oh⁻ (щелочь), при этом выделяется едкий газ (аммиак): koh + nh₄cl --> kcl + nh₃ + h₂o6) оксид азота no₂  (диоксид азота) — бурый газ, токсичен, тяжелее воздуха, легко сжижается. при комнатной температуре no₂  находится в смеси с его бесцветным димером n₂o₄, приблизительно 1: 1.взаимодействует с водой: 2no₂ + н₂о = hno₃ + hno₂и растворами щелочей: 2no₂ + 2naoh = nano₃ + nano₂ + h₂осильный окислитель. многие вещества (угол, фосфор, органические соединения) могут гореть в no₂. этот оксид окисляет so₂ до so₃. раздражает дыхательные пути, при больших концентрациях появляется отек легких.7) азот может образовывать несколько типов кислот: азотная, азотистая и азотистоводородная. соответственно их соли: нитраты (kno₃, cu(no₃)₂), нитриты (kno₂, ca(no₂)₂) и азиды (kn₃, agn₃)

стеариновая c17h35cooh. пальмитиновая c15h31cooh.

c17h35cooh+naoh=c17h35coona+h2o (стеарат, в данном случае натрия)

пальмитат натрия с серной к-той:

2c15h31coona+h2so4=2c15h31cooh+na2so4

cu(oh)2=cuo+h2o  (нагрев)

2h20=2h2+o2 (эл ток)]

3h2+co=сh4+h2o (250 градусов по цельсию, катализатор ni).

2ch4=c2h2+3h2 (высокая температура)

chch+h20=ch3coh (реакция кучерова в воде соли hg2+) (постадийно сначала виниловый спирт (ch2ch2oh), а потом переходит в уксусный альдегид (ацетальдегид))

сh3coh+2cu(oh)2=ch3cooh+2h20+cu2o (условие нагрев)

ch3cooh+ca(oh)2=(ch3coo)2ca+2h2o