Сожгли 54, 8 г. неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. получили оксид металла, который полностью растворили в избытке соляной кислоты. при взаимодействии полученного раствора с избытком раствора сульфата калия образуется 93, 2 г. белого осадка. определите исходный металл.

Запишем цепочку превращений: 2me + o2 = 2meo meo + 2hcl = mecl2 + 2h2o mecl2 + k2so4 = meso4 + 2kcl из стехиометрических коэффициентов в этой цепочке, можно сделать вывод, что из одного моля металла образуется один моль сульфата. следовательно, используя закон эквивалентов, можно составить пропорцию: принимая молярную массу металла за х и подставляя в пропорцию известные данные, получаем: 54,8/х = 93,2/(х + 96) отсюда х = 137. металл с молярной массой 137 - барий ответ: барий

1. смеси: морская вода, воздух, почва. железо и водород - чистые вещества. 2. а) mg + h₂so₄  = mgso₄  + h₂↑ - реакция замещения б) 2nh₃  = n₂↑  + 3h₂↑ - реакция разложения 3.  cu(oh)₂ и  baso₄  - нерастворимые, na₃po₄ и h₂co₃ - растворимые. h₂co₃ диссоциирует в две стурени: h₂co₃ = h⁺ hco₃⁻,  hco₃⁺ = h⁺ + co₃²⁻ h₂co₃ = 2h⁺ + co₃²⁻ na₃po₄ диссоциирует в три ступени na₃po₄ = na⁺ + na₂po₄⁻, na₂po₄⁻ = na⁺ + napo₄²⁻, napo₄²⁻ = na⁺ + po₄³⁻ na₃po₄ = 3na⁺ + po₄³⁻

1)hcl--> h₂--> h₂o--> h₂ --> hbr2hcl + zn = znci₂ +  h₂↑ 2h₂ + o₂=  2h₂o 2h₂o + эл. ток =  2h₂↑ + o₂↑   h₂ + br₂  = 2hbr↑ (t 200-400°c и катализатор) 2)ca--> cah₂--> h₂--> h₂s--> so₂ ca + h₂ = cah₂ (кальций нагреть) cah₂ + 2h₂o = ca(oh)₂ + 2h₂↑ h₂+s=h₂s↑ 2h₂s + 3o₂ =2so₂↑ + 2h₂o закончите уравнения осуществимых реакций: 1) h₂  + cl₂   =2hci↑ 2) h₂  + h₂o  ≠ 3) h₂  + feo = fe + h₂ o4) 2h₂  + o₂  = 2h₂o найдите формулы кислот, имеющих следующий элементный состав:   1)h - 2,1%, n - 29,8%, o - 68,1%; h : n : o=(2,1÷1): (29,8÷14): (68,1÷16) h : n : o=2,1: 2,1: 4,2 делим на наименьшее из чисел h : n : o=1: 1: 2 формула кислоты hno₂ 2)h - 2,4%, s - 39,1%, o - 58,5%; h : s : o=(2,4÷1): (39,1÷32): (58,5÷16) h : s : o=2,4: 1,2 : 3,6 делим на наименьшее из чисел h : s : o=2: 1: 3 формула кислоты h₂so₃ а)  2ch₄  + o₂=  2co + 8h₂  m(ch₄)=14г./моль, m(ch₄)=14г маса 2моль метана 28г. при этом процессе из 2моль метана образуется 2моль водорода, значит из 28г. метана образуется v(h₂)=8мольх22,4л./моль=179,2л.   б)  ch₄  + h₂o =  co + 3h₂ при этом процессе из 1моль метана образуется 3моль водорода, значит из 14г. метана образуется v(h₂)=3мольх22,4л./моль=67,2л в) ответ:   процесс под а) дает больше водорода на единицу массы исходного сырья - метана.