Наибольшую относительную молекулярную массу имеет: а) хлороводород б) фтороводород в) вода г) сероводород

Хлороводород,у него относительная молекулярная масса 36,5

Объяснение:

В кристаллической фазе как двойные, так и комплексные соли имеют структуру с регулярным расположением ионов обоих металлов и анионов/лигандов, но при растворении двойные соли полностью диссоциируют на отдельные небольшие ионы, а в случае комплексных солей связь комплексообразователя и лигандов сохраняется - таким образом в растворах присутствуют относительно стабильные комплексные ионы.

Гексацианокобальтат(III) натрия

Na3[Co(СN)6] = 3Na+ + [Co(СN)6]3-

степень окисления +3, координационное число 6

хлорид тетрааквадихлорохрома(III)

[Cr(H2O)4Cl2]Cl = [Cr(H2O)4Cl2]+ + Cl-

степень окисления +3, координационное число 6

KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-

KMgCl3 = K+ + Mg2+ + 3Cl-

При добавлении щёлочи к двойным солям выпадает осадок гидроксида, многие комплексные ионы, например [Co(СN)6]3-, достаточно стабильны в щелочной среде, чтобы гидроксид в осадок не выпадал.

А вот в случае взаимодействия щёлочи с раствором [Cr(H2O)4Cl2]Cl ситуация не совсем однозначна. Во-первых вода во внутренней сфере легко обменивается протонами с гидроксид-ионами в растворе, превращаясь в гидроксид (собственно, свободные ионы многих металлов в растворе на самом деле являются аквакомплексами, а их превращение в гидроксид и гидроксикомплексы является следствием такого обмена протонами, который происходит быстрее, чем обычный обмен лигандами), таким образом этот комплекс может легко превращаться в электронейтральный комплекс [Cr(H2O)3(OH)Cl2].

Во-вторых, такой частично замещённый комплекс, да ещё и с таким же анионом во внешней сфере означает сходную прочность координационной связи с водой и лигандом, а значит лиганд может весьма легко вытесняться из внутренней сферы другими лигандами со сходной прочностью связи, в том числе гидроксид-ионами. Такой процесс замещения может быть несколько медленнее обычной реакции, но этот комплекс вполне может образовать осадок гидроксида хрома при реакции со щёлочью

  щелочные металлы (первая группа главная подгруппа) - при взаимодействии с водой образуют щелочи.   щелочноземельные металлы  (вторая группа главная подгруппа)    были  найдены    в земле  и  давали  щелочную  реакцию .халькогены(шестая группа главная подгруппа) в переводе " медные руды", потому что в природе они чаще всего встречаются в виде соединений меди.галогены(седьмая группа главная подгруппа) в переводе означают " соль" т.к многие из них в соединениях с металлами образуют соли.лантаноиды(или редкоземельные элементы) "редкая земля" такое название связано с тем, что они встречаются крайне редко и  д ают тугоплавкие, нерастворимые в воде оксиды, по старинной терминологии, - "земли".актиноиды означают "подобные актинию" . такое название  дано   по аналогии с - семейством из 14  элементов , также относящихся к iii группе системы менделеева и следующих в шестом периоде за лантаном.благородные газы или инертные элементы(восьмая группа главная подгруппа) называются так, потому что они почти не образуют соединений с другими элементами из-за того, что они на внешнем энергетическом уровне имеют полностью заполненный электронный октет