Как растовлять кофициэнты в надо.

Самый удобный способ,способ подстановки,но он удобен,только в простых уравнениях,например: 2co+o2=2co2,а в случаях,где степени окисления у двух и более элементов изменяются этот способ не всегда подходит,а на смену ему приходит метод электронного ,например: сu+hno3(конц)=cu(no3)2+no2+h2o здесь у меди степень окисления до вступления в реакцию  0 а после  +2,так же и у азота до  +5 после  +4. составляем электронный . восстановитель   cu 0   -2e =cu +2     ·1   окисление окислитель         n +5 +1e =n +4     ·2   восстановление сu+4hno3(конц)=cu(no3)2+2no2+2h2o

ответ: 1. определяем массу полученного раствора:  

 

m = m (na2s04) + m (н20) = 42,6 + 300 = 342,6 г.  

 

2. рассчитаем объем раствора:  

 

v = m/p (p-плотность)  

 

v = 342,6 / 1,12 = 305,4 мл = 0,3054 л  

 

3. количество вещества сульфата натрия равно:  

 

n(na2s04) = m(na2so4) / m(na2so4) = 42,6 / 142 = 0,3 моль.  

 

4. определяем молярную концентрацию раствора:  

 

cм = n(na2so4) / v(na2so4) = 0,3 / 0,3054 = 0,98 моль/л  

 

ответ: 0,98 м

объяснение:

!

может быть не правильно проверяйте!

ответ:

1. ванадий (v) - металл, азот (n) - газ (не понял вопрос "почему? " но думаю, потому что у ванадий стоит в побочной подгруппе, а азот в главной)

  а) у ванадия атомная к.р., а у азота - молекулярная

  б) ванадий - пластичный металл серебристо серого цвета, плавится про 1920 °c, азот - газ, бесцветный, без запаха, температура кипения -   -195,8 °c

2. фтор - самый электроотрицательный, значит хлор меньше электроотрицателен, а бром ещё меньше. причина в том, что у фтора самый маленький из неметаллов радиус и самое большое количество электронов на внешней оболочке (7)

3. самый простой пример - углерод (с) примеры аллотропных видоизменений: алмаз, графит, графен. алмаз из-за своей к.р. самый твёрдый камень на планете, а графит наоборот - довольно легко крошится (вспомни карандаш)

надеюсь , удачи!

объяснение: