При окислении железа до оксида железа состава fe3o4 в реакцию вступило 89, 6 л кислорода.сколько граммов железа окислилось и сколько молей оксида образовалось?

Составим уравнение реакции: 3fe + 2o2 = fe3o4 найдём количество вещества кислорода: n(o2)=89.6\22.4=4(моль) найдём количество вещества железа: по коэффициентам в уравнении реакции железо и кислород относятся как 3: 2 или 1.5: 1. следовательно n(fe)=4*1.5=6(моль) найдём массу железа: m(fe)=6*56=336 (грамм) найдём количество вещества получившегося оксида: по коэффициентам в уравнении реакции кислород и данный оксид относятся как 2: 1, следовательно n(fe3o4)=4\2=2(моль)

                        ch₃               ch₃                             |                   | ch₃ — ch₂ — ch — ch — c — cooh                                       |         |                                   c₂h₅     nh₂

                                    nh₂     ch₃                                         |         | ch₃ — ch₂ — ch₂ — ch — c —  cooh                                                 |                                               ch₃