Ис соляной кислотой, и с водой реагирует 1) аммиак 2) хлор 3) никель 4) карбонат кальция

Ядумаю 2) хлор вроде и с соляной кислотой и с водой реагирует

Ис соляной кислотой, и с водой реагирует 1) аммиак

Cuso4+koh=k2so4+cuoh2(осадок *рисуем стрелку вниз*) 1) m(cuso4)=150: 100*25=37,5г (пишем над cuso4 в самом уравнении реакции) 2) m(cuso4)=64+32+(16*4)=64+32+64=160г/моль. (так как у нас cuso4 всего один, то его один моль, значит под cuso4 в уравнении пишем: 160г) 3) нас просят найти "сколько граммов", то есть массу осадка, а осадок - это cu(oh)2. значит, над ним пишем х. 4) m(cu(oh)2)=64+((16+1)*2)=64+(17*2)=64+34=98г/моль (пояснение как и в пункте 2, пишем под cu(oh)2 98г). 5) решаем пропорцией, крест-накрест: 37,5/160=x/98                                                                         160x=98*37,5                                                                         160х=3675                                                                               х=22,97. округляй ответ, как просят в (до целых, сотых и т.д. и все)  

Алюминиевая стружка и пыль могут загораться при местном действии малокалорийных источников зажигания (пламени спички, искры и др.). При взаимодействии алюминиевого порошка, стружки, фольги с влагой образуется оксид алюминия и выделяется большое количество тепла, приводящее к их самовозгоранию при скоплении в кучах. Этому процессу загрязненность указанных материалов маслами. Выделение свободного водорода при взаимодействии алюминиевой пыли с влагой облегчает ее взрыв. Температура самовоспламенения образца алюминиевой пыли дисперсностью 27 мкм 520 °С; температура тления 410 °С; нижний концентрационный предел распространения пламени 40 г/м3; максимальное давление взрыва 1,3 МПа; скорость нарастания давления: средняя 24,1 МПа/с, максимальна 68,6 МПа/с. Предельная концентрация кислорода, при которой исключается воспламенение аэровзвеси электрической искрой, 3% объема. Осевшая пыль пожароопасна. Температура самовоспламенения 320 °С. Алюми­ний легко взаимодействует при комнатной температуре с водными растворами щелочей и аммиака с выделением водорода. Смешивание алюминиевого порошка с щелочным водным раствором может привести к взрыву. Энергично реагирует со многими металлоидами. Алюминиевая стружка горит, например, в броме, образуя бромид алюминия. Взаимодействие алюминия с хлором и бромом происходит при комнатной температуре, с йодом — при нагревании. При нагревании алюминий соединяется с серой. Если в пары кипящей серы всыпать порошок алюминия, то алюминий загорается. Сильно измельченный алюминий вступает в реакцию с галоидированными углеводородами; присутствующий в небольшом количестве хлорид алюминия (образую­щийся в процессе этой реакции) действует как катализатор, уско­ряя реакцию, в ряде случаев приводящую к взрыву. Такое явление наблюдается при нагревании порошка алюминия с хлористым ме­тилом, четыреххлористым углеродом, смесью хлороформа и четыреххлористого углерода до температуры около 150 °С.