При восстановлении водородом оксида металла массой 2.68 г образовалась вода массой 0, 648 г. определите молярную массу эквивалента металла и его оксида

  масса воды 9    масса оксида металла э (ме) + 8  2,68/0,648 = [э (ме) + 8] / 9  отсюда э (ме) = 29,2  двухвалентный

Відповідь:

А) 1. 2 H₂  + O₂ → 2 H₂O (вода)

2. 2 K + 2 H₂O → 2 KOH + H₂ ↑

KOH(Гидроксид калия) | H₂(Диводород)

Б) 1. 2 H₂O₂  → 2 H₂O  + O₂ ↑

2. 2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂ ↑

H₂O(вода) | O₂ (Дикислород) | NaOH(Гидроксид натрия) | H₂(Диводород)

В) 1. CuO + H₂ → H₂O + Cu↓

2. 2 K + 2 H₂O → 2 KOH + H₂ ↑

KOH(Гидроксид калия) | H₂(Диводород) | Cu (Медь) | H₂O(вода)

T) 1. 2 O₂  + CH4  → 2 H₂O  + CO₂ ↑

2. 2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂ ↑

CO2(Диоксид углерода) | H₂O(вода) | NaOH(Гидроксид натрия) | H₂(Диводород)

*Поставьте лучшее

Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2. Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода ОF2). Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные