Можно ли получить раствор одинаковой процентной концентрации, если в 250 г воды растворить 1 моль: а) naoh, б) ca(no3)2.

M(naoh)=m*n=40*1=40г ω(naoh)=m(naoh)/m(раствора)=40/(250+40)=0,138=13,8%  m(ca(no3)2)=m*n=164*1=164г ω(ca(no3)2)=m(ca(no3)2)/m(раствора)=164/(164+250)=0,396=39,6% при таких условиях нельзя получить растворы одинаковой концентрации!

W(naoh)=40/290=0,137=13,7%  w(ca(no3)2=164/(164+250)=0,396=39,6% нельзя получить растворы одинаковой концентрации при заданных условиях

Zncl2+2naoh=====zn(oh)2+2nacl             2моль             1моль                    м=40г/моль       м=99г/моль по условию сказано что m(naoh)=80г значит мы можем найти ню! ню=80/40=2моль теперь через пропорцию найдём ню(zn(oh)2) ню=2/2=х/1=1моль   теперь найдём массу(zn(oh)2)  m=1*99=99г  ответ: 99 г  неуверенна что правильно)) но вроде так: * удачи тебе

Эквивалентность Pb = 51,7г/моль

Валентность свинца в этом соединении = 4

Объяснение:

Дано: mPb=86,6%, mО=? Помним, что: ЭmО = 8г/моль

Вычислим процентную долю кислорода в соединении: 100%-86,6%=13,4%, при образовании 100г оксида 86,6г свинца соединяются с 13,4г кислорода.

Исходя из этого и согласно формуле эквивалентов: mPb/mO = ЭPb/ЭmO, получаем 86,6/13,4=ЭPb/8 и тогда ЭPb=86,6х8/13,4=51,7г/моль.

Эквивалентность Pb = 51,7г/моль

Формула эквивалентности – Э=А/В, где А – атомная масса, а В – валентность.  

И тогда В=А/Э т.е. 207,2/51,7=4

Валентность свинца в этом соединении = 4

Объяснение:

взято