Какие из веществ: pb(oh)₂, ba(oh)₂, h₂so₄ - будут взаимодействовать с гидроксидом натрия? выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

2naoh(конц)+pb(oh)2=na2[pb(oh)4] (разб) 2naoh+h2so4(разб)=na2so4+2h2o

уравнения:

feco3 = feo + co2

pbco3 = pbo + co2

feo + h2so4 = feso4 + h2o

pbo + h2so4 = pbso4 + h2o

рассчитаем количество выпавшего осадка - pbso4:

n = m/m = 151,6г/303г/моль = 0,5моль

по уравнению реакции:

n(pbo) = n(pbso4) = 0,5моль

по уравнению реакции:

n(pbco3) = n(pbo) = 0,5моль

по уравнению реакции: n(co2) = n(pbo) = 0,5 моль, значит в реакции разложения карбоната железа выделилось 0,9 - 0,5 = 0,4 моль co2

по уравнениям реакций:

n(feco3) = n(co2) = 0,4 моль

n(pbco3) = n(co2) = 0,5 моль

рассчитаем массы карбонатов:

m(feco3) = n*m = 0,4моль*116г/моль = 46,4г

m(pbco3) = n*m = 0,5моль*267г/моль = 133,5г

рассчитаем их массовые доли: w(feco3) = m(feco3)/m(смеси)*100% = (46,4г/46,4г+133,5г)*100% = 25,8%

w(pbco3) = 100% - 25,8% = 74,2%

 

 

железа в чугуне не менее 93,33% (чистый карбид железа fe3c содержит 6,67% углерода). соответственно железа в тонне чугуниума не менее 933,3 кг. оксид железа (ii) feo (минерал вюстит) состоит из железа с а.е.м 55,85 г/моль и кислорода с а.е.м 16 г/моль. соответственно вюстит имеет а.е.м 71,85 г/моль, а железа в нем 55,85 / 71,85 * 100% = 77,73%. значит для выплавки тонны чугуниума нужно нарыть не менее (933,3 / 0,7773) / 0,09 = 13341 кг. если же нам нужна тонна чугуна, не из чистого карбида железа, а скажем самый близкий к сталюге, где 2,14% углерода, нужно соответственно увеличить долю железа до 978,6 кг на тонну. тогда для получения тонны чугуна любой марки нужно нарыть (978,6 / 07773) / 0,09 = 13998,6 кг руды 

m(fe) = m(чугуна)*w(fe) = 1000*0,93 = 930 кг

n(fe) = m(fe)/m(fe) = 930/56 = 16,6 кмоль

feo --> fe

n(feo) = n(fe) = 16,6 кмоль

m(feo) = n(feo)*m(feo) = 16,6*72 = 1195 кг = 1,2 т

m(руды) = m(feo)/0,09 = 13,3 т.