Дано: решение: m(в-ва)=25г m(h2o)=175г найти: m(р- w-?

M(р-ра)=25  г+175  г=200  г w=25  г\200  г *100%=12,5% ответ: 200  г; 12,5%

M(р-ра)=m(в-ва)+m(h₂o)=25г+175г=200г w=m(в-ва)\m(р-ра) *100% = 25г\200г *100%=12,5% ответ: 200г; 12,5%

Литий ― это элемент 2 периода главной подгруппы i группы периодической системы д. и. менделеева, элемент ia или подгруппы щелочных металлов. строение атома лития можно отразить так: 3li ― 2ē, 1ē. атомы лития будут проявлять сильные восстановительные свойства: легко отдадут свой единственный внешний электрон и получат в результате степень окисления (с. о. ) +1. эти свойства атомов лития будут слабее выражены, чем у атомов натрия, что связано с увеличением радиусов атомов: rат (li) < rат (na). восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня. литий ― простое вещество, представляет собой металл, а, следовательно, имеет металлическую кристаллическую решетку и металлическую связь. заряд иона лития: не li+1 (так указывают с. о.) , а li+. общие свойства металлов, вытекающие из их кристаллического строения: электро- и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск и т. д. литий образует оксид с формулой li2o ― это солеобразующий, основной оксид. это соединение образовано за счет ионной связи li2+o2-, взаимодействуют с водой, образуя щелочь. гидроксид лития имеет формулу lioh. это основание ― щелочь. свойства: взаимодействие с кислотами, кислотными и солями. в подгруппе щелочных металлов отсутствует общая формула "летучие водородные соединения". эти металлы не образуют летучих водородных соединений. соединения металлов с водородом ― бинарные соединения ионного типа с формулой m+h-. план характеристики элемента по его положению в периодической системе а вообще так 1. положение элемента в периодической системе. период, группа, подгруппа. 2, порядковый номер, заряд ядра, количество протонов, количество электронов, количество нейтронов. 3. электронное строение атома. 4. возможные валентные состояния атома. 5. металл, неметалл, амфотерный металл. 6. высший оксид элемента, его характер. 7.гидроксид элемента, его характер. 8. пример формул солей. 9.водородные соединения.

Допустим у нас стандартные условия ( т= 298 к и тд и тп). тогда стандартная энтальпия : δrh°= сумма энтальпий с учётом коэффициентов продуктов - сумма энтальпий с учётом коэффициентов. стандартная энтропия: δrs°= сумма энтропий с учётом коэффициентов продуктов - сумма энтропий с учётом коэффициентов. стандартная энергия гиббса: δrg°= сумма энергий гиббса с учётом коэффициентов продуктов - сумма энергий гиббса с учётом коэффициентов. если температура не 298k, то энтальпия (н) и энтропия (s) рассчитываются точно также, а энергия гиббса: δrg°= δrh°- t* δrs°, где т - заданная температура если условия совсем не стандартные: δrg= δrg° + rtlna, где δrg° - стандартная энергия гиббса при 298 к, r - универсальная газовая постоянная, t - температура, а - активность ионов