Массовая доля кислорода в оксиде щелочного металла составляет 25, 8%, установите металл

Формула оксида щелочного металла-me2o m(o)=16г/моль m(me2o)= =62г/моль m(me)=(m(me2o)-m(o))/2=(62-16)/2=23г/моль (это na)

Атомно-абсорбционная спектрометрия (аас) — распространенный в аналитической инструментальный метод количественного элементного анализа (современные методики атомно-абсорбционного определения позволяют определить содержание почти 70 элементов периодической системы) по атомным спектрам поглощения (абсорбции) для определения содержания металлов в растворах их солей: в природных и сточных водах, в растворах-минерализатах, технологических и прочих растворах[1][2][3]. прибором для аас служит атомно-абсорбционный спектрометр, основными элементами которого являются источник света, атомизатор, спектральный прибор и электронная система. определение содержания элемента в пробе проводят с использованием экспериментально установленной функциональной зависимости между аналитическим сигналом и концентрацией элемента в градуировочном растворе.

Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала. в воде сероводород мало растворим, водный раствор h2s является слабой кислотой: h 2 s → h s − + h + \mathsf{h_2s \rightarrow hs^- + h^+} ka = 6,9·10−7 ; pka = 6,89. реагирует со щелочами: h 2 s + 2 n a o h → n a 2 s + 2 h 2 o \mathsf{h_2s + 2naoh \rightarrow na_2s + 2h_2o } (средняя соль, при избытке naoh) h 2 s + n a o h → n a h s + h 2 o \mathsf{h_2s + naoh \rightarrow nahs + h_2o } (кислая соль, при отношении 1: 1) сероводород — сильный восстановитель. окислительно-восстановительные потенциалы: s + 2 e − → s 2 − ( e h = − 0.444 b ) \mathsf{s + 2e^- \rightarrow s^{2-} (eh = -0.444b) } s + 2 h + + 2 e − → h 2 s ( e h = 0.144 b ) {\displaystyle {\mathsf {s+2h^{+}+2e^{-}\rightarrow h_{2}s(eh=0.144b)}}} в воздухе горит синим пламенем: 2 h 2 s + 3 o 2 → 2 h 2 o + 2 s o 2 \mathsf{2h_2s + 3o_2 \rightarrow 2h_2o + 2so_2 } при недостатке кислорода: 2 h 2 s + o 2 → 2 s + 2 h 2 o \mathsf{2h_2s + o_2 \rightarrow 2s + 2h_2o } (на этой реакции основан промышленный способ получения серы). сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или ион so42−, например: 3 h 2 s + 4 h c l o 3 → 3 h 2 s o 4 + 4 h c l \mathsf{3h_2s + 4hclo_3 \rightarrow 3h_2so_4 + 4hcl} 2 h 2 s + s o 2 → 2 h 2 o + 3 s \mathsf{2h_2s + so_2 \rightarrow 2h_2o + 3s } качественной реакцией на сероводородную кислоту и её соли является их взаимодействие с солями свинца, при котором образуется чёрный осадок сульфида свинца, например[4]: h 2 s + p b ( n o 3 ) 2 → p b s ↓ + 2 h n o 3 \mathsf{h_2s + pb(no_3)_2 \rightarrow pbs{\downarrow} + 2hno_3} при пропускании сероводорода через человеческую кровь она чернеет, поскольку гемоглобин разрушается и железо, входящее в его состав и крови красный цвет, вступает в реакцию с сероводородом и образует чёрный сульфид железа[4].