Вычислите, достаточно ли кислорода объемом 15 л (н. у.) для сжигания 62 г фосфора. p.s. решите, , не пропорцией.

5p+o2  =p2o5 количество вещества р = 62: 31 = 2 моль количество кислорода  15/22.4 = 0.7 моль 0.7 моль  больше 2/5 ( 0.4) отсюда  столько 02 норм.

O2+5p=p2o5 1)n(o2)=v/vm=15/22.4=0.67моль 2)n(p)=m/m=62/31=2моль > ⇒15л кислорода хватит

Оксиды: p2o5 - оксид фосфора (v) feo - оксид железа (ii) sio2 - оксид кремния al2o3 - оксид алюминия (iii) k2o - оксид калия n2o3 - оксид азота (iii) кислоты: hcl - хлороводородная кислота (соляная) h2co3 - угольная кислота h3po4 - ортофосфорная кислота hbr - бромоводородная кислота h2so3 - сернистая кислота hi - йодоводородная кислота гидроксиды: koh - гидроксид калия fe(oh)2 - гидроксид железа (ii) cr(oh)3 - гидроксид хрома (iii) ba(oh)2 - гидроксид бария ca(oh)2 - гидроксид кальция zn(oh)2 - гидроксид цинка (ii) соли: crcl3 - хлорид хрома (iii) (nioh)2so4 - гидроксосульфат никеля (ii) niso4 - сульфат никеля (ii) knacl2 - хлорид натрия-калия [cu(nh3)2]cl - хлорид диамминмеди(ii) caco3  - карбонат кальция

натрий  —  элемент  главной подгруппы первой группы, третьего периода  периодической системы элементов  д.  и.  менделеева, с  атомным номером  11. обозначается символом  na.  простое вещество  натрий  — мягкий  щелочной металл  серебристо-белого цвета.

кларк  натрия в земной коре 25 кг/т. содержание в  морской воде  в виде соединений  — 10,5 г/л. металлический натрий встречается как примесь, окрашивающая каменную соль в синий цвет. данную окраску соль приобретает под действием радиации.

первым промышленным способом получения натрия стала карботермическая реакция восстановления  карбоната натрия  углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000  °c.

свойства - 

натрий  — серебристо-белый металл, в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий срез натрия блестит. величины электропроводности и теплопроводности натрия достаточно высоки, плотность равна 0,96842 г/см³ (при 19,7  °c), температура плавления 97,86  °c, температура кипения 883,15  °c.

под давлением становится прозрачным и красным, как  рубин

свойства -  щелочной металл, на воздухе легко окисляется до оксида натрия. для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем  керосина.  при горении на воздухе или в кислороде образуется  пероксид натрия.  с водой натрий реагирует бурно, реакция идёт с выделением  водорода, который может самовоспламениться или взорваться, куски металла всплывают на поверхность и могут расплавиться.  растворяется в краун-эфирах в присутствии органических растворителей давая  электрид  или  алкалид  (в последнем у натрия необычная степень окисления -1).

совместно с  калием  натрий выполняет следующие функции:

  - создание условий для возникновения  мембранного потенциала  и мышечных сокращений.

  - поддержание осмотической концентрации крови.

  - поддержание  кислотно-щелочного . 

  - нормализация водного .  обеспечение мембранного транспорта.

  - активация многих  энзимов.

рекомендуемая доза натрия составляет для детей от 600 до 1700 миллиграммов, для взрослых от 1200 до 2300 миллиграммов в день. в виде  поваренной соли  это составляет от 3 до 6 граммов в день.