1)раскрыть особенности строение электронных оболочек атомов элементов 3 малого периода 2)раскрыть особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4 большого периода

Особенности учения об электронном строении атомов:   1) позволило понять природу связи атомов; 2) выяснить сущность взаимного влияния атомов.состояние электронов в атомах и строение электронных оболочек. электронные облака  – это области наибольшей вероятности пребывания электрона, которые различаются по своей форме, размерам, направленности в пространстве.

1) определим молярный вес вещества

плотность паров 

значить молярный вес вещества х равен   

2)процентный состав считается по принципу: *100%, где w(a)-процентная доля, n - количество атомов елемента в молекуле, mr(a) - атомной вес, mr (m) - молекулярный вес молекули.

представим формулу неизвестного вещества как   

тогда:

для углерода 

 

решаем уравнение для х, получаєм х=2

аналогично подставляем для водородва (у) - вместо 12 -  1 - получается 6

и для кислорода - z = 2

формула неизвестного вещества 

1) находим массу соляной кислоты, необходимой для нейтрализации:   hcl+naoh=nacl+h2o.  пропорция:   10/40=х/36,5===> х=9,125 (г)  2) высчитываем массу эквивалента соляной кислоты:   36,5/основность=36,5 (основность hcl=1, масса молярная = 36,5 г/моль)  3) мы знаем массу соляной кислоты, массу эквивалента и значение нормальности. находим объем соляной кислоты:   сн=масса hcl/(масса эквивалента*v)===> v=масса hcl/(масса эквивалента*сн) ===> v=9,125/36,5*4===> v=0,0625 (л) ===> v=62,5 (мл)  ответ: объем соляной кислоты = 62,5 мл.