Нужно! 1. определите массу газа, если его относительная плотность по воздуху равна 2, 207. 2. определите относительную плотность хлороводорода по аммиаку. 3. относительная плотность газа по воздуху равна 2, 448. определите массу 30 литров этого газа при нормальных условиях.

1.наверно молярную массу м(х)=2,207*29=64,003  г/моль 2.относительная плотность равна 36,5/17=2,1470 3.м(х)=2,448*29г/моль=70,992г/моль m=ню(кол-во вещества)*м ню=v/vm ню=30л/22,4=1,3моль m(x)=1,3*70,992=92,2896г

Дано: m'(sio₂) = 80 г ω(примесей) = 5% = 0,05 найти: m(na₂sio₃) - ? ω(sio₂) = 100%-5%=95% = 0.95 m(sio₂) = 80 г×0,95 = 76 г m(sio₂) = 60 г/моль n(sio₂) = 76 г/60 г/моль = 1,267 моль sio₂ + 2naoh = na₂sio₃ + h₂o из уравнения реакции следует, что n(sio₂)=n(na₂sio₃)= 1,26667 моль m(na₂sio₃) = 122 г/моль m(na₂sio₃) = n(na₂sio₃)*m(na₂sio₃) m(na₂sio₃) = 1,26667 моль*122 г/моль = 154,53 г ответ: 154,53 г ii способ: 76 г                         х г sio₂ + 2naoh = na₂sio₃ + h₂o 60 г                         122 г составляем пропорцию: 76/60=х/122 х=76*122/60 = 154,53 г ответ: 154,53 г

Дано: v(c2h2) = 5.6 л ω(н2о2) = 10% = 0,1 найти: m(p-pa h2o2) - ? m(h2o2) = 68 г/моль vm = 22.4 л/моль   5,6 л       х л 2с2н2 + 5о2 = 4со2 + 2н2о 2 л           5 л х = v(o2) = 5.6*5/2= 14 л   х г                       14 л 2н2о2 = 2н2о + о2 68 г                       22,4 л х= m(h2o2) = 68 г*14 л/22,4 л = 42,5 г m(p-pa h2o2) = 42,5 г/0,1 = 425 г ответ: 425 г