Люди добрые ! как изменится скорость реакции с+о2=со2 при увеличении концентрации кислорода в 3 раза?

Написать уравнение скорости реакции с о2=со2,во сколько раз увеличиться скорость при увеличении концентрации о2 в 3

Написать уравнение скорости реакции с о2=со2,во сколько раз увеличиться скорость при увеличении концентрации о2 в 3 

- уравнение:

nh4hal -> nh3 + hhal, здесь hal - неизвестный галоген

- рассчитаем количество вещества выделившегося аммиака:

n = v/vm = 1,12л/22,4л/моль = 0,05 моль

- из уравнения реакции следует:

n(nh4hal) = n(nnh3) = 0.05 моль

- рассчитаем молеккулярную массу галогенида аммония, равную его молярной массе:

mr(nh4hal) = m(nh4hal) = m(nh74hal)/n(nh4hal) = 4,9грамм/0,05моль = 98 грамм

- дальше составим уравнение, по которому можно будет рассчитать молекулярную массу галогенида аммония:

14 + 4 + х = 98, здесь 14 - атомная масса азота, 4 - атомная масса 4 атомов водорода, х - атомная масса неизвестного галогена

18 + х = 98

х = 98 - 18

х = 80

такая атомная масса соответствует только одному галогену - брому, вывод:

nh4br - бромид аммония

 

1. агрегатное состояниепри обычных условиях бесцветная жидкость, дымящая на воздухе с температурой кипения 82,6⁰с может существовать в виде твердых гидратов hno₃*h₂o и hno₃*3h₂o 2. растворимость в воде, способность к диссоциациис водой смешивается в любых соотношениях, диссоциирует с образованием катионов водорода и нитрат-анионовhno₃ = h⁺ + no₃⁻ 3. способ полученияв промышленности из аммиака4nh₃ + 5o₂ = 4no + 6h₂o 2no + o₂ = 2no₂ 4no₂ + 2h₂o + o₂ = 4hno₃ в лаборатории из нитрата калияkno₃ + h₂so₄(конц.) = hno₃↑ + khso₄ 4. свойства:   а) окислительhno₃ + 4hcl + au = h[aucl₄] + no + 2h₂o   б) концентрация влияет на продукты восстановления азота3cd + 8hno₃(ср.) = 3cd(no₃)₂ + 2no + 4h₂o 4cd + 10hno₃(разб.) = 4cd(no₃)₂ + nh₄no₃ + 3h₂o   в) реакция с металламисм. б)г)с каким классом неорганических соединений реагируетреагирует со многими классами неорганических соединений,например, с основаниямиca(oh)₂   + 2hno₃ = ca(no₃)₂ + 2h₂o 5. соли - нитратыmg(no₃)₂ - нитрат магния al(no₃)₃ - нитрат алюминия 6. специфические способности - в реакциях с металлами в качестве окислителя выступает азот со степенью окисления +5. см б).