Каковы способы получения этилена в лаборатории

Этилен в лаборатории можно получить дегидратацией этанола: ch3-ch2-oh=> ch2=ch2+h2o. реакция идет при нагревании и присутствии серной кислоты. одним из старейших методов получения этилена в лаборатории является прямая дегидратация этилового спирта с серной кислоты при температуре 160—180°. иногда к смеси кислоты и спирта в качестве активаторов добавляют сульфаты меди, алюминия и других металлов. выходы этилена по этому методу низки, получающийся этилен содержит наряду с органическими примесями большое количество сернистого ангидрида. количество его тем больше, чем выше температура реакции. с более высоким выходом этилен получают каталитической дегидратацией этилового спирта на окиси алюминия. реакция проводится при температуре 350°. однако полученный этим способом этилен содержит в небольшом количестве примеси: водород, метан и бутадиен. в обоих случаях очистка получающегося этилена проводится следующим образом: сырой этилен освобождается от содержащегося в нем спирта посредством конденсации последнего охлаждением, от диэтилового эфира, который образуется в результате побочной реакции, — промыванием концентрированной серной кислотой и от сернистого ангидрида — промыванием раствором щелочи. затем этилен переводят в этилендибромид, последний очищают посредством дистилляции и вновь переводят в этилен, удаляя бром с цинка в щелочном растворе при слегка повышенной температуре. весьма чистый этилен можно получить в одну стадию путем контактной дегидратации этилового спирта на пемзе, пропитанной пирофосфорной кислотой, при температуре 280—300°. по сравнению с предшествующими данный метод обладает тем преимуществом, что дает более высокий выход (90%) абсолютно чистого этилена, и применяемый катализатор имеет длительный срок жизни. кроме того, этот метод позволяет применять в качестве исходного сырья разбавленный спирт и при этом получать аналогичные результаты.

а 1. число неспаренных электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно 1) 1 

а 2. металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у  3) бора 

  а 3. веществом с металлической связью является  4) магний

а4. степени окисления азота в нитрате кальция равна 1) +5 

а5. оксиду железа (iii) соответствует формула  2) fe2o3 

  а6. какая запись соответствует уравнению реакции горения фосфора? 4) 4p + 5o2 → 2p2o5

  а7. 3 моль катионов образуется при полной диссоциации 1 моль 1) фосфата натрия 

  а8. выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов  4) н+ и s2-

  а9. и кислород, и водород вступают в реакцию с 1) feo

а10. c оксидом фосфора (v) не реагирует  3) хлороводород 

а11. в реакцию с разбавленной серной кислотой вступает  3) цинк 

  а12. с раствором хлорида железа (iii) реагирует  2) ва(oh)2 

а13. верны ли следующие суждения о лабораторном оборудовании? а. для измельчения твёрдых веществ используют стакан. б. мерный цилиндр предназначен для хранения жидкостей. 4) оба суждения неверны

а14. доказать наличие кислорода в сосуде можно с   2) тлеющей лучины 

а15. массовая доля бора в оксиде бора равна  3)31,4% 

1) нужно запомнить: у простых веществ всегда степень окисления будет равна нулю (пример-о 2, сu,fe,ca, na, f2, br   и т.д.) 2) у металлов 1а и 2а группы будет всегда положительная степень окисления и равна номеру группы (в сложных вещ-вах, а в простых ст. окисл. равна 0)  3) у фтора всегда ст . ок. будет равна -1 ( в сложных и простых в-вах)     у кислорода в сложных в-вах будет равна -2 , но в простых 0   у водорода в сожных в-вах ст. ок +1( в простых 0) 4) все другие в-ва находящиеся в а группе будут иметь ст. ок. равную номеру гуппы ( всложных в-вах, а в простых 0) 5)сложные в-ва     h2so4 сначала расставляем ст. ок в постоянных, там где знаем     +1   -2     h2so4 нужно чтобы минусы уравняли плюсы 2*1=2(+)     2*4= значит чтобы уравнять - не хватает 6 (+) значит ст.ок серы +6