Обьясните, как вычислять уравнения реакций. например, c2h4 + h2 → ? просто нам такое на уроках , а я не знаю, что отвечать. ответ будет c2h6, но мне бы хотелось узнать, как именно получить этот ответ.

Это реакция гидрирования( присоединения водорода) c₂h₄ + h₂ --> c₂h₆ (условие: t,ni) другие примеры: с₂н₂ + н₂ --> c₂h₄ (условие: t,ni) c₂h₂ +2h₂ --> c₂h₆ (условие: t,ni)

ответ:

1)одни содержат группы o, другие oh

2) 1.атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности. изменение этой последовательности приводит к образованию нового вещества с новыми свойствами.  

2.поеднання атомов происходит в соответствии с их валентности. валентности всех атомов в молекуле взаимно насыщены. свободных валентностей у атомов в молекулах не остается.  

3.властивости веществ зависят от их « строения", т. е. от порядка сочетание атомов в молекулах и характера их взаимного влияния. наиболее сильно влияют атомы, непосредственно связанные друг с другом. поэтому молекулы, имеющие одинаковые группировки атомов, сходными свойствами.  

4.вуглець – четырехвалентный. каждый атом углерода имеет четыре единицы валентности, за счет которых он может присоединять к себе другие атомы или атомные группы.  

5.атомы углерода способны соединяться друг с другом, образуя «цепи» атомов, или «углеродный скелет» молекулы.  

согласно строения углеродной цепи все органические соединения подразделяются на три большие группы.

3) свойства. кислоты бывают газообразные, жидкие и твердые. некоторые имеют запах и цвет. кислоты отличаются различной растворимостью в воде..

свойства кислот

 

1) диссоциация: hcl + nh2oh+×kh2o + cl–×mh2o (сокращенно: hcl h+ + cl– ).

многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой):

 

 

2) взаимодействие с индикаторами:

 

индикатор + н+ (кислота)   окрашенное соединение.

 

фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж окрашиваются в кислых средах в розовый цвет, бесцветный раствор фенолфталеина не меняет своей окраски.

3) разложение. при разложении кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода.

 

.

 

бескислородные кислоты на простые вещества:

 

 

кислоты-окислители разлагаются сложнее:

 

4) взаимодействие с основаниями и амфотерными :

 

5) взаимодействие с основными и амфотерными

 

6) взаимодействие с металлами: а) кислоты-окислители по н+ (hcl, hbr, hi, hclo4, h2so4, h3po4 и

в реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода:

б) кислоты-окислители по аниону (концентрированная серная, азотная любой концентрации):

7) взаимодействие с солями. реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок:

3))  

объяснение:

ответ:

объяснение:

1. они диссоциируют одинаково: на катион водорода и анион кислотного остатка, следовательно, меняют цвет индикаторов. подобно неорганическим кислотам, карбоновые кислоты являются слабыми электролитами, а потому диссоциируют обратимо:  

сн3 соон →сн3соо- + н+

взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода:

2сн3 соон + мg → (сн3 соо)2мg + н2

как и неорганические, взаимодействует с основными   и амфотерными с образованием соли и воды:

2сн3 соон + мgо = (сн3 соо)2мg + н2о,

2сн3 соон + znо = (сн3 соо)2 zn + н2о.

вступают в реакцию нейтрализации с основаниями и амфотерными :

2сн3 соон + сu(он) 2 = (сн3 соо)2сu + 2н2о,

2сн3 соон + zn(он) 2 = (сн3 соо)2 zn + 2н2о

как слабый электролит взаимодействует с солями более слабых кислот, что характерно и для неорганических кислот:

2сн3 соон + сaсо3 = (сн3 соо)2 са + н2о + со2

если взять реакцию эстерификации (сн3 соон + с2н5он → сн3 соос2н5 + н2о)   то и неорганические кислоты   могут вступать в реакции со спиртами,   например, реакция нитрования многоатомного предельного спирта глицерина. при этом так же образуется сложный эфир.  

2. 1)молекулы всех органических кислот содержат атомы углерода, а практически все и атом водорода. у неорганических (кроме угольной) атомы других элементов в кислотном остатке. 2) катион находится в конце формулы.  

3. наличием иона водорода.

все свойства карбоновых кислот   связаны с присутствием в их молекуле гидроксильной группы.

4. для предельных одноосновных карбоновых кислот характерны такие же свойства, что и для неорганических кислот. в этом заключается их сходство.   предельные одноосновные карбоновые кислоты диссоциируют, взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода, основными и амфотерными , основаниями, амфотерными и солями