Рассчитайте количество вещества метана и его массу , содержащих 6*10 в 25 степени

N(nh3)=n/na= =99.67моль m(nh3)=n*m=99.67*17=1694.35г

Заря́довое число́ атомного ядра (синонимы: а́томный но́мер, а́томное число́, поря́дковый но́мер химического элемента) — количество протонов в атомном ядре. Зарядовое число равно заряду ядра в единицах элементарного заряда и одновременно равно порядковому номеру соответствующего ядра химического элемента в таблице Менделеева. Обычно обозначается буквой Z[⇨].

Значение верхних и нижних индексов в атомных номерах. Атомный номер химического элемента — это число протонов, и, соответственно, общий положительный заряд его атомного ядра.

Термин «атомный» или «порядковый» номер обычно используется в атомной физике и в химии, тогда как эквивалентный термин «зарядовое число» — в ядерной физике. В неионизированном атоме количество электронов в электронных оболочках совпадает с зарядовым числом.

Ядра с одинаковым зарядовым числом, но различным массовым числом A (которое равно сумме числа протонов Z и числа нейтронов N) являются различными изотопами одного и того же химического элемента, поскольку именно заряд ядра определяет структуру электронной оболочки атома и, следовательно, его химические свойства. Более трёх четвертей химических элементов существует в природе в виде смеси изотопов (см. Моноизотопный элемент), и средняя изотопная масса изотопной смеси элемента (называемая относительной атомной массой) в определённой среде на Земле определяет стандартную атомную массу элемента (ранее использовалось название «атомный вес»). Исторически именно эти атомные веса элементов (по сравнению с водородом) были величинами, которые измеряли химики в XIX веке.

Поскольку протоны и нейтроны имеют приблизительно одинаковую массу (масса электронов пренебрежимо мала по сравнению с их массой), а дефект массы нуклонного связывания всегда мал по сравнению с массой нуклона, значение атомной массы любого атома, выраженной в атомных единицах массы, находится в пределах 1 % от целого числа А.

1)  al, mg, na, k, cs- в порядке возрастания металлических свойств. металлические свойства увеличиваются: -по периоду: справа налево. -по группе: сверху вниз.  2) число протонов и электронов  равно порядковому номеру элемента, значит число нейтронов и электронов равно 16, а число нейтронов равно относительная атомная масса - порядковый номер, следовательно 32-17=15  3)общая масса м=12х2+1х6+16=46 (атомную массу каждого элемента умножаем на количество атомов и результаты складываем)  углерода - два атома, каждый из которых по 12 атомных единиц, итого 24/46=0.52  водорода - 6/46=0.13  кислорода -0.354)  n2 ковалентная неполярная   n-n5)  атомы элементов характеризуются определённой (только им присущей) массой. например, массаатома н  равна 1,67 · 10−23  г,атома с  − 1,995 · 10−23  г,атома о  − 2,66 · 10−23  г. пользоваться такими малыми значениями неудобно, поэтому введено понятие об  относительной атомной массе  аr  - отношении массы атома данного элемента к атомной единице массы (1,6605 · 10−24  г).6)если вы заглянете в сахарницу или солонку, то увидите, что сахар и соль состоят из довольно мелких крупинок. а если посмотреть на эти крупинки через увеличительное стекло, то можно разглядеть, что каждая из них представляет собой многогранник с плоскими гранями (кристаллик). без специальной аппаратуры нам не удастся различить, из чего состоят эти кристаллики, но современной науке хорошо известны методы, позволяющие это сделать. эти методы и приборы, их использующие, разработаны . в них используются сложные явления, которые мы не будем здесь рассматривать. скажем только, что эти методы можно уподобить сильному микроскопу. если рассматривать в такой " микроскоп" кристаллик соли или сахара все с большим и большим увеличением, то, в конце концов, мы обнаружим что в состав этого кристаллика входят маленькие частички шарообразной формы. обычно их называют  атомы  (хотя это не совсем верно, более точное их название –  нуклиды). атомы входят в состав всех окружающих нас тел и сред. атомы – маленькие частицы, их размер лежит в пределах от одного до пяти ангстрем (обозначается – один ангстрем – это 10–10  метра. размер кристаллика сахара приблизительно 1 мм, такой кристаллик больше любого из входящих в его состав атомов примерно в 10 миллионов раз. чтобы лучше представить себе, насколько маленькими частичками являются атомы, рассмотрим такой пример: если яблоко увеличить до размеров земного шара, то атом, увеличенный во столько же раз, станет размером со среднее яблоко.  несмотря на столь малые размеры, атомы представляют собой довольно сложные частицы. со строением атомов вы познакомитесь в этом году, а пока скажем только, что любой атом состоит изатомного ядра  и связанной с ним  электронной оболочки, то есть тоже представляет собой систему.  в настоящее время известно чуть более ста видов атомов. из них устойчиво около восьмидесяти. и из этих восьмидесяти видов атомов построены все окружающие нас объекты во всем их бесконечном многообразии.одной из важнейших особенностей атомов является их склонность соединяться друг с другом. чаще всего при этом образуются  молекулы.