"щелочноземельный металл массой 6, 85 г обработали водой, получив при этом газ объёмом 1, 12л. определи металл"

Щелочноземельный металл это металл второй группы дано: m(me)=6,85г v(h₂)=1,12л  металл-? решение: me + 2h₂o = me(oh)₂ +h₂ n(h₂)=1,12л \ 22,4  л\моль =0,05 моль n(h₂)=n(me)=0,05 моль m(me)=6,85г \ 0,05 моль=137 г\моль искомый металл - барий(ba) ответ: барий(ba)

дано:

m(fes₂) = 120 кг

найти:

m(h₂so₄

решение.

m(fes₂) = 0,12 кг/моль

n(fes₂) = m(fes₂)/m(fes₂) = 120 кг/0,12 кг/моль = 1000 моль = 1 кмоль

м(н₂so₄) = 0,098 кг/моль

fes₂ ⇒ 2so₂ ⇒ 2so₃ ⇒ 2h₂so₄

из схемы реакций видно, что в состав 1 моль
пирита входит 2 моль атомов серы, а в состав 1 моль серной кислоты - 1 моль атомов серы, следовательно, теоретически   можно серной кислоты из 1 моль пирита получить 2 моль, т.е. n(h₂so₄)=2n(fes₂)

n(h₂so₄) = 2*1 кмоль = 2 кмоль = 2000 моль

m(h₂so₄) = n(h₂so₄)*м(h₂so₄) = 2000
моль*0,098 кг/моль = 196 кг

ответ: 196 кг

ответ:

массовая доля железа в соединении feo больше, чем в соединении fe₂o₃ .

оксид железа (ii) feo содержит 77,78% железа.

оксид железа (iii) fe₂o₃ содержит 70% железа.

объяснение:

массовая доля элемента в веществе (ω) рассчитывается по формуле:

ω = (n*ar(э) * 100% )/ mr,

n - количество атомов элемента (э) в молекуле,

ar(э) - относительная атомная масса элемента, определяется по периодической системе д.и.менделеева,

mr - относительная молекулярная масса вещества.

1) рассчитаем относительную молекулярную массу оксида железа (ii) (feo):

mr(feo) = 56 + 16 = 72.

рассчитаем массовую долю железа:

ω(fe) = (56 * 100%) / 72 = 77,78%

оксид железа (ii) feo содержит 77,78% железа.

2) рассчитаем относительную молекулярную массу оксида железа (iii) (fe₂o₃):

mr(fe₂o₃) = 2*56 + 3*16 = 112 + 48 = 160.

рассчитаем массовую долю железа:

ω(fe) = (112 * 100%) / 160 = 70%

оксид железа (iii) fe₂o₃ содержит 70% железа.

ответ: массовая доля железа в соединении feo (77,78%) больше, чем в соединении fe₂o₃ (70%).