Oпределите ph, раствора объемом 100 мл, в котором содержится 0, 063 г азотной кислоты

1. найдем молярную концентрацию раствора : с(hno3)=m(hno3)/(m(hno3)*v)=0,063/(63*0,1)=0,01моль/л 2. рн=-log c(hno3)=2 рн=2

3) верны оба суждения потому что это зависит от заряда железа То есть если там будет железо + 3 то получится fecl3 а если + 2 то получится fecl2

4) тут правильно подмечено

5) здесь я почему-то не вижу правильного ответа на Первом будет + 6 во втором +4 тонн которую ты подметил + 3 на третьем + 3

6) здесь скорее второй вариант потому что гидроксид с гидроксидом не взаимодействует и это подходит к описанию Б

7) Ну вроде вода будет чистой если железо двухвалентное но здесь все варианты трёхвалентного железа

    0         0       +     3- 6k   +     n2= 2  k3  n   в левой части уравнения в реакцию вступают атомы, в правой образуются ионы.   изменили степени окисления: к и n     0                 +                 0        6k   - 1e        k                   k -металл, в реакциях является восстановителем 0                   3- n2   +3e       n                 n2- неметалл, принимает электроны, является                                                                 окислителем