При сжигании железа в хлоре объемом 13, 44 л получено 45, 5 г хлорида железа(3определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного

запишем уравнение реакции:

2fe + 3cl2=2fecl3

v(cl2)=13.44 литра /22.4 литра на моль=0.6 моль

по уравнению 3моль/1моль(сl2)=2моль/x моль(fecl3)=>

v(fecl3)=0.(6) моль=> m(теоритическая  fecl3)=0.(6) моль * 162.5 (г/моль)=97.5 г

на практике получили 45.5 г хлорида железа , значит выход составит :  

45.5 г /97.5 г * 100 % =46.(6) % 

ответ:   46.(6) % 

Решение. m(nh4no3) = 90.1 см³*1.11 г/см³*0.12 = 12 г m(nh4no3) = 80 г/моль n(nh4no3) = 12 г/80 г/моль = 0,15 моль m(koh) = 75 г*0.25 = 18,75 г n(koh) = 18.75 г/56 г/моль = 0,33 моль nh4no3 + koh = kno3 + nh3↑ + h2o из уравнения реакции следует, что  n(nh4no3)=n(koh), а по расчетам исходя из условия nnh4no3)< n(koh), т.е. кон взят в избытке. n(kno3)=n(nh4no3)=0,15 моль 2kno3 =t°⇒2kno2 + o2↑ m(kno2) = 85 г/моль m(kno2) = 0,15 моль*85 г/моль = 12,75 г останется неизрасходованный кон в количестве 0,33-0,15 = 0,18 мольm(koh) = 0.18моль*56 г/моль = 10,08 гвсего в сухом остатке после прокаливания: 12,75 г+10,08 г = 22,83 гw(koh) = 10.08/22.83 = 44.15%w(kno2) = 12.75/22.83 = 55.85%ответ: 12,75 г kno2 и 10,08 г кон

пишем уравнение горения   и составляем соотношение масс алкина и продуктов

60 г…………………………………..     252 г

схн2х-2     +0,5(3х-1) о2 =     хсо2 + (х-1)н2о

(12х+2х-2) г   ………………………(44х+(х-1)18) г

60       -     252

(14х-2)   - (62х-18 )

252* (14х-2) =   60*(62х-18 )

3528х-504 =3720х-1080

576=192х

х=3, с3н4

с3н4 + 4о2 + 3со2+2н2о

n(с3н4)= m/m=60/40=1,5 моль

n(о2)=4* n(с3н4)=1,5*4=6 моль

v(o2)= n(о2)*vm=6*22.4=134.4 л