Какой объем хлора (н.у.) необходим для реакции с 28г железа?

2fe + 3cl2 = 2fecl3 m(fe) = 56 г/моль ню(fe) = 28/56 = 0.5 моль составим пропорцию 2 моль fe - 3 моль cl2 0.5 моль fe - x моль сl2 x = 0.75 моль v(cl2) = 0.75 *22.4 =16.8 л

V(h2o)=1 л  m(so3)=240 г w( найдем массу 1 л воды m(н2о)=1000мл*1 г/мл=1000 г найдем количество моль so3 n=m/m=240/80=3 моль запишем уравнение реакции so3+h2o=h2so4 m(so3=80 m(h2o)=18 m(h2so4)=98 ρ(h2o)=1 соотношение веществ по уравнению 1: 1: 1, значит в реакцию вступило 3 моль воды и образовалось 3 моль кислоты. найдем массу воды, которая затрачена на реакцию m(н2о)=3*18=54 г, осталось воды 1000-54=946 г н2о найдем массу кислоты m(h2so4)=3*98=294 г масса раствора будет 946+294=1240 г найдем массовую долю кислоты в растворе w=m(кислоты)/m(раствора294/1240=0,237*100%=23,7%

1) определение сульфата меди сuso4 сульфат меди  в отличии от других представленных веществ голубого цвета, его можно определить по внешнему виду. 2) определение сульфата бария ваso4 остальные  оставшиеся вещества растворить в воде,  все растворимы в воде кроме сульфата бария   baso4 (см. таблицу растворимости) 3) определение гидроксида натрия naoh в растворы оставшихся 3 веществ добавить раствор сульфата меди. там где содержится гидроксид натрия выпадет ярко-голубой осадок си(он)2     2naoh + cuso4    = na2so4 + cu(oh)2 4) определение сульфата алюминия al2(so4)3   к растворам оставшихся двух веществ добавить уже выявленный раствор гидроксида натрия. там, где содержится сульфат алюминия выпадет белый студенистый осадок al(oh)3 al2(so4)3 + 6naoh = 3na2so4 + 2al(oh)3 5) оставшееся вещество будет сульфат натрия na2so4