Практическая работа №1 по органической по теме "теоретические основы органической " (фармация 1. общая характеристика органических веществ. 2. классификация органических соединений. 3. строение органических соединений. 4. номенклатура (правила составления названий). 5. органические радикалы (названия одновалентных радикалов десяти алканов). 6. основные понятия: функциональная группа, заместитель, родоначальная структура. 7. предпосылки возникновения теории строения органических веществ. 8. основные положения теории строения органических соединений а.м. бутлерова. 9. основные понятия: гомология, гомологический ряд, гомологическая разность. 10. изомерия: структурная и пространственная. изомерия углеродного скелета, изомерия положения кратной связи или функциональной группы. 11. примеры структурной формулы гептана и октана и пять их изомеров. 12. значение теории строения органических веществ а.м. бутлерова.

5.названия первых десяти членов ряда предельных углеводородов уже даны. чтобы подчеркнуть, что алкан имеет неразветвленную углеродную цепь, часто к названию добавляют слово нормальный (  например: сн3—сн2—сн2—сн3          сн3—сн2—сн2—сн2—сн2—сh  2  —сн3н-бутан                                                                                                н-гептан(нормальный бутан)                                                        (нормальный гептан) при отрыве атома водорода от молекулы алкана образуются одновалетные частицы, называемые углеводородными радикалами (сокращенно обозначаются буквой r). названия одновалентных радикалов производятся от названий соответствующих углеводородов с заменой окончания  –ан  на  -ил.  вот соответствующие примеры: углеводородыметанch  4гексанc  6  h  14этанc  2  h  6гептанc  7  h  16пропанc  3  h  8октанc  8  h  18бутанc  4  h  10нонанc  9  h  20пентанc  5  h  12деканc  10  h  22одновалентные радикалыметилch  3  -гексилc  6  h  13  -этилc  2  h  5  -гептилc  7  h  15  -пропилc  3  h  7  -октилc  8  h  17  -бутилc  4  h  9  -нонилc  9  h  19  -пентил  (амил)c  5  h  11  -децилc  10  h  21  - радикалы образуются не только органическими, но и неорганически­ми соединениями. так, если от азотной кислоты отнять гидроксильную группу он, то получится одновалентный радикал — no2  , называемый нитрогруппой, и т. д. при отнятии от молекулы углеводорода двух атомов водорода получаются двухвалентные радикалы. их названия также производятся от названий соответствующих предельных углеводородов с заменой окончания  -ан  на  -илиден  (если атомы водорода оторваны от одного атома углерода) или  -илен  (если атомы водорода оторваны от двух соседних атомов углерода). радикал сн2= имеет название метилен. названия радикалов используются в номенклатуре многих производных углеводородов. например: сн3i - йодистый метил, с4н9сl -хлористый бутил, сн  2сl  2  - хлористый метилен, с2н4вr  2  - бромистый этилен (если атомы брома связаны с разными атомами углерода) или бромистый этилиден (если атомы брома связаны с одним атомом углерода).для названия изомеров широко применяют две номенклатуры: старую - рациональную и современную - заместительную, которую также называют систематической или международной (предложена международным союзом теоретической и прикладной июпак).по рациональной номенклатуре углеводороды рассматриваются как производные метана, у которого один или несколько атомов водорода замещены на радикалы. если в формуле одинаковые радикалы повторяются несколько раз, то их указывают греческими числительными: ди - два, три - три, тетра - четыре, пента - пять, гекса - шесть и т. д. например: рациональная номенклатура удобна для не сложных соедине­ний. по заместительной номенклатуре основой для названия служит одна углеродная цепь, а все другие фрагменты молекулы рассматриваются как заместители. в этом случае выбирают наиболее длинную цепь углеродных атомов и атомы цепи нумеруют с того конца, к которому ближе стоит углеводородный радикал. затем называют:   1)  номер углеродного атома, с которым связан радикал (начиная с простейшего радикала);   2)  углеводород, которому соответствует длинная цепь. если в формуле содержится несколько одинаковых радикалов, то перед их названием указывают число прописью (ди-, три-, тетра- и т. а номера радикалов разделяют запятыми. вот как по этой номенклатуре следует назвать изомеры гексана: а вот более сложный пример: как заместительная, так и рациональная номенклатура применяются не только для углеводородов, но и для других классов органических соединений. для некоторых органических соединений используются сложившиеся  (эмпирические) или так называемые тривиальные названия (муравьиная кислота, серный эфир, мочевина и при написании формул изомеров легко заметить, что атомы углерода занимают в них неодинаковое положение. атом углерода, который связан только с одним атомом углерода в цепи, называется первичным, с двумя - вторичным, с тремя - третичным, с четырьмя - четвертичным. так, например, в последнем примере атомы углерода 1 и 7 - первичные, 4 и 6 - вторичные, 2 и 3 - третичные, 5 - четвертичный. свойства атомов водорода, других атомов и функциональных групп зависят от того, с каким углеродным атомом они связаны: с первичным, вторичным или третичным. это всегда надо учитывать.

При окислении альдегидов образуются карбоновые кислоты.н-р: 5ch3cho + 2kmno4 + 3h2so4 = 5ch3cooh + 2mnso4 + k2so4 + 3h2oальдегиды от других органических веществ можно отличить с качественных реакций: 1) действием гидроксида меди(ii): (реакция "медного зеркала")ch3ch2cho + 2cu(oh)2 =(t) ch3ch2cooh + cu2o(кирпично - красный осадок) + 2h2o2) реакция "серебряного зеркала" - окисление аммиачным раствором оксида серебра (реактив толленса - [ag(nh3)2]oh ): ch3cho + 2[ag(nh3)2]oh = ch3coonh4 + 3nh3(газ) + 2ag( серебряный осадок) + h2o

вещества с  ионной связью  или  ковалентной сильнополярной связью – кислоты, соли, основания являются электролитами. электролиты  при  растворении  в  воде или расплавлении     (диссоциируют)  на ионы  –положительно  (катионы)  и  отрицательно  (анионы)  заряженные    частицы. в растворах и расплавах  электролиты проводят электрический ток.

1. в электролиты гидроксид калия, хлорид меди, соляная кислота.    веществах гидроксид калия и хлорид меди ионная связь, в соляной кислоте сильно полярная связь. 

koh⇄k⁺ + oh⁻

cuci  ⇄ cu²⁺ + 2ci⁻

hci⇄h⁺ + ci⁻

2. сахар и ацетон неэлектролиты. эти вещества с ковалентной слабополярной      связью. 

эти вещества, водные растворы  не проводят электрический ток. в растворах или в расплавах(сахар)  не образуются ионы.