Сколько граммов карбоната кальция разложилось, если образовалось 11, 2 г оксида кальция сао?

Caco3 -t--> cao + co2 n(cao) = m/m = 11,2/56 = 0,2 моль n(cao) = n(caco3) = 0,2 моль m(caco3) = m*n = 100 * 0,2 = 20 г ответ: 20 г

Объяснение:

Железо массой 11,2 г растворили в концентрированной серной кислоте. К полученному раствору добавили гидроксид калия массой 25 г. Рассчитайте массу полученного вещества.​

Нужно  было  добавить … растворили в концентрированной серной кислоте при  нагревании....

  0,2моль                                  t          0,1  моль

    2Fe   +     6H2SO4(конц) --------> Fe2(SO4)3   +  3SO2↑  +   6H2O

     Fe⁰ - 3e =  Fe⁺³ окисление,  Fe  -  восстановитель                     ║  2

      S⁺⁶  + 2e  = S⁺⁴   восстановление, H2SO4(конц) - окислитель ║ 3

  0,1 моль      0,446 моль  0,1487 моль

Fe2(SO4)3   +   6KOH  =     2Fe(OH)3↓   + 3K2SO4   +  H2O  

25 г  КОН  соответствует     25 г  :  56 г /моль   =  0,446  моль

В  избытке  находится  сульфат железа (III)  и этим  количеством  гидроксида   калия   можно  осадить  не  все  ионы  Fe⁺³,  а только  часть  

Молярная  масса  Fe(OH)3 = 107 г/моль   Масса  осадка:  107 г/ моль × 0,1487  моль = 15,9 г

1. кислоты реагируют с основаниями, образуя соль и воду  (реакция нейтрализации).например:                                           h2so4  +  2koh  =  k2so4  +  2h2o2.    кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными , образуя соль и воду.например: mgo     +     h2so4  =  mgso4  +  h2o      zno     +     2hno3  =  zn(no3)2  +  h2o3.  при нагревании некоторые кислоты разлагаются, образуя кислотный оксид и воду. например:                   h2sio  =  sio2  +  h2o