К500 г 8% раствора гидроксида калия прилили раствор нитрата магния. вычислите массу образовавшегося осадка.

2koh + mg(no3)2 = 2kno3 + mg(oh)2 (осадок) m вещества (koh) = w * m раствора = 0,08 * 500 = 40 г n(koh) = m/m = 40/56 = 0,714 моль n(koh) : n(mg(oh)2) = 2 : 1 n(mg(oh)2) = n(koh)/2 = 0,714/2 = 0,357 моль m(mg(oh)2) = m*n = 58 * 0,357 = 20,7 г ответ: 20,7 г

                  х г                                           75,2 г

                  126 г                                       188 г

1. найдем чистую массу кислоты:

при взаимодействии 126 г кислоты образуется 188 г соли, а

при   --   //   --   //   --   х ,2 г, откуда

х=126*75,2/188=50,4 г

2. учитывая,что эта масса это только 6,3% раствора,получим массу раствора:

50,4 г - это 6,3%, а

у %, откуда   у=50,4*100/6,3=800 г

1)lioh--> (li^+)(^+ имеется ввиду заряд +1)+oh^- k-: li^+; h^+(h2o)                                         a-: oh^-(h2o) 2h^+oh^-+2e--> h2^0+2oh                         4oh-4e--> o2^0+4h^+ lioh+h2o--> h2^0+o2^0+lioh 2)nacl--> (na^+)+cl^- k-: na^+; h^+(h2o)                                     a-: cl^-; oh^-(h2o) 2h^+oh^-+2e--> h2^0+2oh^-                   (--> cl2^0 nacl+h2o--> h2^0+cl2^0+naoh 3)смесь гидроксида лития и хлорида натрия имеется ввиду вещество полученное после их взаимодействия или что?