Краткое эссе о щелочных металлах 1а группы

  там в  нее входят  li, na, к, rb, cs, fr . по многим свойствам несколько отличается от других щелочных металлов  li   имеющий  диагональное  сходство с  mg2 

  1,9*10^6 г       х л сaco3=cao +co2 100 г                   22,4 л     1) cколько "чистого" карбоната кальция содержится в известняке?     х=2*95/100=1,9 (тн) 2) сколько литров оксида углерода можно получить?     x=1.9*10^6*22.4/100=42.56*10^4 [л]=425.6[м^3] 3) сколько граммов со2 можно получить?     22.4 л составляют 44 г   425600 л составляют х г       х=425600*44/22,4=19000  [г]= 19 [кг]

Дано: m(магнезита) =12 г w(mgco3)=70% m(mgco3) = 84г/моль v(газа) -? решение. 1) находим массу карбоната магния: m (mgco3)=m(магнезита) *w(mgco3)/100; m (mgco3)=12*70/100=8,4 г 2)составляем уравнение реакции: 8,4 г х л mgco3 + 2hno3 => mg(no3)2 + h2o + co2 84 г л при взаимодействии карбоната магния массой 84 г с азотной кислотой віделилось 22,4 л углекислого газа (диоксида углерода) ///// г //// соответственно 2,24 л со2 ответ: 2,24 л со2 2. дано: m(p-pakoh) =200г w(koh) = 16,8% m(koh)=56г/моль v(соли) -? решение: 1) находим массу едкого кали (гидроксида калия) m(koh)=m(p-pakoh)*w(koh)/100; m (koh)=200*16.8/100=33.6 г 2) находим количество вещества гидроксида калия v(koh) = m(koh)/m(koh); v (koh)=33,6/56=0,6 моль 3) составляем уравнение реакции: 0.6 моль моль 3koh + fecl3 = fe(oh)3 + 3kcl 3 моль из уравнения реакции видно, что количество гидроксида калия соответствует такому же количеству соли - хлорида железа (iii). следовательно, при взаимодействии 0,6 моль гидроксида калия с хлоридом железа (ііі) в итоге 0,6 моль едкого кали. ответ: 0,6 моль кон