При сжигании 5, 05 г образца стали в токе кислорода образовалось 0, 1 г углекислого газа. рассчитайте, сколько процентов углерода содержалось в образце?

Х,г        0,1 г с    =    со2  х = 0,0270 г (масса углерода в образце стали) 12 г        44 г содержание углерод -w w(c)= m(c)/m(стали) w(c)= 0,0270 /5,05= 0,0054 (0,54%)

Дано: m₁(p-p) = 250 г           ω₁ = 0,12  (это выражение 12% в долях единицы)           m(nаoh) = 25 г найти:   ω₂ - ? 1) находим массу натрия гидроксида в исходном растворе:       m₁(nаoh) =    m₁(p-p)  * ω₁  = 250 * 0,12 = 30 г 2) после добавления натрия гидроксида масса нового раствора стала:     m₂(p-p) = 250 + 25 = 275 г а масса вещества  в растворе стала:     m₂(nаoh)  = 30 + 25 = 55 г 3) тогда концентрация полученного раствора равна:       ω₂ = m₂(nаoh) / m₂(p-p) = 55 / 275 = 0,2  (или 20%) ответ: 20%

плотность искала в интернете.

1. m(р-ра)= v *ρ=19,8 мл*1,0645г/мл= 21,0771 г, 

m (нсоон)= w* m(р-ра)=  0.276*21,0771 г=5,817  г, 

n (нсоон)=   m/m=5,817/46=0,1265 моль

 

2. m(сасо3)= 20 *(100-5,4)/100=18,92 г,          n(сасо3)=m/m=18,92/100=0,1892 моль

2нсоон + сасо3= (нсоо)2са +со2 +н2о

соотношение по уравнению нсоон : сасо3=2: 1, 

по условию 0,1265: 0,1892

кислота в недостаче, расчет ведем по ней.

n(со2)=1/2 n (нсоон)= 0,1265/2=0,06325 моль

со2↑ + ва(он)2=васо3↓ + н2о

n(васо3)= n(со2)= 0,06325 моль

m (васо3)=   n*m=0,06325 моль*197=12,46 г осадка.