1.допишите уравнения реакций, протекающи х до конца. составьте к ним полные и краткие ионные уравнения реакций. а) zncl2 + ba(oh)2 б) agno3 + kcl→ в) h2so4 + ca(oh)2 → полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным уравнениям: zno + 2h+ = zn2+ + h2o, он- + h+ = h2o, ag+ + cl– = alcl, 3.осуществить превращения и определить тип реакций. zn ——> zno ——> zn sо4——> ва sо4. для реакции №1 показать окислитель и восстановитель. 4 . раствор хлорида железа (iii) массой 200 г и массовой долей10% смешали с гидроксидом натрия. вычислите массу образовавшегося осадка?

Zncl₂ + ba(oh)₂  ⇒ bacl₂ + zn(oh)₂ (осадок) zn⁺² + 2cl⁻ + ba⁺² + 2oh⁻  ⇒ ba⁺² + 2cl⁻ + zn(oh)₂ (осадок) zn⁺² + 2oh⁻  ⇒ zn(oh)₂ (осадок) agno₃ + kcl  ⇒ kno₃ + agcl (осадок) ag⁺ + no₃⁻ + k⁺ + cl⁻  ⇒ k⁺ + no₃⁻ + agcl (осадок) ag⁺ + cl⁻  ⇒ agcl (осадок) h₂so₄ + ca(oh)₂  ⇒ caso₄ +2h₂o 2h⁺ +so₄⁻² + ca⁺²+ 2oh⁻  ⇒ caso₄ + 2h₂o №2 zno +2hno₃  ⇒ zn(no₃)₂  + h₂o 2naoh + h₂so₄  ⇒ na₂so₄ + 2h₂o agno₃ + kcl  ⇒ kno₃ + agcl (осадок) №3 2zn° + o₂°  ⇒ 2zn⁺²o⁻² - реакция соединения zn° -2e⁻ = zn⁺² -окисление, значит, zn- восстановитель o₂° +2e⁻  = o⁻² -восстановление, значит, o₂ - окислитель zno + h₂so₄  ⇒ znso₄ + h₂o- реакция обмена znso₄ + bacl₂  ⇒ zncl₂ + baso₄ (осадок) - реакция обмена №4  fecl₃ + 3naoh  ⇒ 3nacl = fe(oh)₃ (осадок) ω(fecl₃)=(m в-ва·100)÷ 200= 10 %;   m  в-ва =20г м(fecl₃) = 56 + 3·35.5 = 162.5 n(fecl₃)  = 20/162.5 = 0.12моль n(fecl₃) =   n( fe(oh)₃) = 0.12моль m(fe(oh)₃) = 56 + 16·3 + 1·3 = 107 m(fe(oh)₃)= 0.12· 107= 13.2 г ответ: 13,2 г

Відповідь:

Пояснення:

Дано: m(розчину)= 300 г; ω(речовини)=0,02 або 2%.

Знайти: m(речовини)-?

Розв'язання б.

З формули ω(речовини)=m(речовини)/m(розчину) знаходимо

m(речовини)=ω(речовини)•m(розчину)

m(речовини)=0,02 • 300 г = 6 г б.

Складемо пропорцію і розв'яжемо її для обчислення маси речовини.

Те, що масова частка речовини рівна 2% означає, що

у 100 г розчину міститься 2 г речовини, тоді

у 300 г розчину буде міститися х г речовини.

100 г / 300 г = 2 г / х г, звідси

х • 100 г = 2 г • 300 г,

х = 2 г • 300 г / 100 г = 6 г.

Реакция нейтрализации. Этот уже неоднократно встречался в предыдущих параграфах. Растворы кислоты и основания смешивают (осторожно! ) в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль. Например:

H2SO4

+

2 KOH

=

K2SO4

+

2 H2O

сульфат калия

2. Реакция кислот с основными оксидами. Этот получения солей упоминался в параграфе 8-3. Фактически, это вариант реакции нейтрализации. Например:

H2SO4

+

CuO

=

CuSO4

+

H2O

сульфат меди

3. Реакция оснований с кислотными оксидами (см. параграф 8.2). Это также вариант реакции нейтрализации:

Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

+

H2O