Какой объем кислорода (л) при н. у. необхадим для полного сжигания 8 кг. кальция? а) 2, 24 б) 4 480 в)2 240 г)4, 48 решение написать. !

в) 2240 л

8000         х

  2ca   +   o2   =   2cao

80           22.4

х=(8000*22.4): 80=2240

 

По реакции от восстановителя (свободной  серы (0))  к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. и окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы. раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было полным, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции. на 2 моля кислоты требуется 1 моль серы. м(s) = 32г/моль; m(s) = 6,4г; n = m/m = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля. если ( по авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы  содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. и каждый по реакции отдает 4 электрона!   т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.

Дано: vp(kmno4)=200мл ω(kmno4)=10%=0,1 ρ(kmno4)=1000 г/л=1  г/мл vp(h2o2)=300 мл ω(н2о2)=15%=0,15 ρ(н2о2)=1000 г/л=1 г/мл найти: сумму коэффициентов m(осадка) - ? v(газа) - ? решение: m(kmno4) = 158 г/моль m(h2o2) = 34 г/моль m(mno2)= 87 г/моль m(kmno4) = vp(kmno4)×ρ(kmno4)×ω(kmno4) m(kmno4)=200 мл× 1 г/мл  × 0,1 = 20 г m(h2o2) = 300 мл  × 1 г/мл  × 0,15 = 45 г ∨(kmno4)=m(kmno4)/m(kmno4) = 20 г/158 г/моль = 0,1266 моль ∨(н2о2) = 45 г/34 г/моль = 1,324 моль составляем уравнение реакции:   4kmno₄ + 4h₂o₂  ⇒ 4mno₂↓ + 5o₂↑ +2h₂o + 4koh cумма коэффициентов = 4+4+4+5+2+4= 23 из уравнения реакции видим, что пероксид водорода находится в избытке, поэтому расчет проводим по перманганату калия. при взаимодействии 4 моль kmno₄ образуется 4 моль mno₂ и выделяется 5*22,4 л = 112 л кислорода - о₂ количество вещества kmno₄ равно кол-ву в-ва mno₂ (из уравнения реакции), т.е.  ∨(mno₂)=∨(kmno₄) = 0.1266 моль m(mno₂) = 0,1266 моль * 87 г/моль = 11 г v(o₂) = 112 л*0,1266 моль/4 моль  ≈ 3,5 л ответ: сумма коэф. = 23; масса осадка = 11 г, объем газа (кислорода) = 3,5 л