Отличие углерода и кремния от других элементов и не металов переодической системы системы

Металлы — это вещества, высокой электропроводностью и теплопроводностью, ковкостью, пластичностью и металлическим блеском. эти характерные свойства металла обусловлены наличием свободно перемещающихся электронов в его кристаллической решетке. из известных в настоящее время 107 элементов 85 относятся к металлам.  деление всех элементов периодической системы д. и. менделеева на металлы и неметаллы является условным. если в периодической таблице провести диагональ через бор и астат, то в главных подгруппах, расположенных справа от диагонали, будут неметаллы, а в главных подгруппах слева от диагонали, побочных подгруппах и в восьмой группе (кроме инертных газов) — металлы. причем элементы рядом с разделительной линией являются так называемыми , т. е. веществами с промежуточными свойствами (металлов и неметаллов) . к ним относятся: бор в, кремний si, германий gе, мышьяк аs, сурьма sb, теллур те, полоний ро.  в соответствии с местом, занимаемым в периодической системе, различают переходные (элементы побочных подгрупп) и непереходные металлы (элементы главных подгрупп) . металлы главных подгрупп характеризуются тем, что в их атомах происходит последовательное заполнение электронных s- и р-подуровней. в атомах металлов побочных подгрупп происходит достраивание d- и f-подуровней.  неметаллы - это элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего слоя наличию, как правило, на внешнем электронном слое четырех и более электронов и малому радиусу атомов по сравнению с атомами металлов.  это определение оставляет в стороне элементы viii группы главной подгруппы — инертные или благородные газы, атомы которых имеют завершенный внешний электронный слой. электронная конфигурация атомов этих элементов такова, что их нельзя отнести ни к металлам, ни к неметаллам. они являются теми объектами, которые в естественной системе четко разделяют элементы на металлы и неметаллы, занимая между ними пограничное положение. инертные или благородные газы («благородство» выражается в инертности) иногда относят к неметаллам, но чисто формально, по признакам. эти вещества сохраняют газообразное состояние вплоть до низких температур.

Сера: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 хром:   1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1на внешнем уровне хрома 1 электрон , остальные 5  его валентных электронов на предпоследнем уровне,  поэтому для образования устойчивого состояния s2p6 хрому выгоднее отдать электроны и проявить восстановительные свойства. у серы же все шесть валентных электронов на внешнем уровне и к тому же  значительно меньший радиус атома. для обретения устойчивого состояния s2p6 атому серы выгоднее принять два электрона и проявить окислительные свойства, во всяком случае при взаимодействии с металлами и водородом.      сера принадлежит к р-элементам, хром - к d-элементам. атомы этих элементов естественно имеют возбужденное состояние. "провал" электрона у хрома объясняется тем, что состояние d5, когда в каждой из пяти  квантовых ячеек d-подуровня  по одному электрону более энергетически выгодно, чем состояние d4.

M(hcl) = 148.6*1.04*0.085=13,14 г n(hcl) = 13.14/36.5 = 0,36 г примем массу ме(он)2, который был израсходован в реакции для получения средней соли и  атомную массу ме за у г. тогда масса ме(он)2, который был израсходован в реакции для получения основной соли - (14,5-х) г      х г         z моль    0,11 моль me(oh)2 + 2hcl = mecl2 + 2h2o (у+34) г      2 моль   1 моль z = 0.22 моль n'(hcl) = 0.36-0.22 = 0.14 моль   (14,5-х) г    0,14 моль mе(oh)2 + hcl = meohcl + h2o (у+34) г       1 моль составляем систему уравнений 0,11*(у+34) = х 0,14*(у+34) = 14,5-х решив систему, найдем, что у=24, что соответствует магнию. ответ: магний