Какова масса смеси двух веществ, содержащих 0, 15 моль feso4 и 0.5 моль al(so4) 3?

M(feso4) = 56+32+64=152 г/моль m(feso4) = 0.15 *152 = 22.8 г m(al2(so4)3) = 54 +3*32+12*16 = 342 г/моль m(al2(so4)3) = 342*0.5 = 171 г m=22.8 + 171 = 193.8 г

Cкласти    рівняння   термічного   розкладу і   надписати   дані   і:         x         1,568 2kno₃→ o₂ + 2kno₂ 202         22,4 з   цих   даних   запишемо   пропорцію:   202 г   кno₃     -     22,4 л   о₂       х   г   kno₃     -     1,568   л   о₂                           х = 202 х 1,568 /   22,4 = 14, 14 г   -   це   100%-й   вихід   або                                                                                     одиничний підраховуємо   справжній вихід : 14,14   х 0,7 = 9,9 г

Дано: m(известняка) = 80 г ω(примес.) = 5%=0,05 nпр. = 90% = 0,9 решение. m(caco3) = m(ивестняка) - m(известняка)*ω(примес.) m(caco3) = 80 г - 80 г*0,05 = 76 г м(сасо3) = 100 г/моль ∨(сасо3) = 76 г/100 г/моль = 0,76 моль м(сао) = 56 г/моль составляем уравнение реакции и производим расчет теоретического (100%) выхода оксида кальция: сасо3 = сао + со2↑ из уравнения реакции видим, что  ∨(сасо3)=∨(сао) = 0,76 моль m(caco3)=0,76 моль*56 г/моль = 42,56 г - это масса теоретического выхода m(пр.сао) = 42,56 г*0,9 = 38,304 г  ≈38,3 г ответ: 38,3 г