Какова плотность co2 при сжигании 1 килограмма угля при нормальных условиях если v co2=1 м^3

ответ: 95,7г

объяснение: 1 составим уравнение реакции  

сн3соон+ с2н5он= сн3соос2н5 +н2о

2 найдем количество веществ уксусной кислоты и этанола, вступившей в реакцию:

υ= m\м  

υ(сн3соон)= 100\60=1,67 моль.

υ(с2н5он)= 50\46=1,09 моль.

3 так как по уравнению реакции уксусная кислота и этанол реагирует 1: 1, то из найденных значений видно, что в избытке находится уксусная кислота и часть ее останется после реакции, а этанол прореагирует полностью. решаем по недостатку.

4 найдем по уравнению, что количество вещества этанола равно количеству вещества этилацетата, образовавшегося в результате реакции:

υ(сн3соос2н5 )=1,09 моль.

5 найдем массу этилацетата:

m = υ*м;

m = 1,09*88=95,7г

ответ:

1.

so₃→h₂so₄→h₂o→naoh→na₂s

so₃+h₂o=h₂so₄

h₂so₄+2naoh=na₂so₄+2h₂o

h₂o+na₂o=2naoh

2naoh+h₂s=na₂s+2h₂o

2.

cuo→cuci₂→cu(oh)₂→cu(no₃)₂

cuo+2hci=cuci₂+h₂o

cuci₂+2naoh=cu(oh)₂+2naci

cu(oh)₂+2hno₃=cu(no₃)₂+2h₂o

3. при взаимодействии водорода с 127,5г. хлора образуется 3,58моль хлороводорода(соляной кислоты.)

объяснение:

дано:

m(ci₂)=127,5г.

--------------------------------

n(hci)-?

решение:

1. молярная масса хлора:

m(ci₂)=71г./моль

2. количество вещества хлора в 127,5г.:

n₁(ci₂)=m(ci₂)÷m(ci₂)=127,5г.÷71г./моль=1,79моль

3. h₂+ci₂=2hci

по уравнению реакции:

n(ci₂)=1моль n(hci)=2моль

по условию :

n₁(ci₂)=1,79моль n₁(hci)=3,58моль