Получите оксид железа(|||), исходя из хлорида железа(||| напишите уравнения соответствующих реакций, а уравнение реакции с участием электролита и в ионном виде

в молекулах элементов второго периода периодической системы элементов д.и. менделеева молекулярные орбитали (мо) образуются в результате взаимодействия атомных 2s-орбиталей и 2p-орбиталей. участие внутренних 1s-электронов в образовании связи здесь мало.в молекуле ве2 число связывающих и разрыхляющих электронов одинаково (равно двум, то есть по два), так что эта молекула, подобно молекуле не2, энергетически неустойчива. действительно, молекула be2 пока еще не обнаружена.восемь электронов молекулы (по четыре на каждый из двух атомов) размещены на мо следующим образом: ве2[kk(сигмасв 2s)2 (сигмаразр 2s)2].как видно из линейной схемы мо, число связей в молекуле равно нулю, то есть два разрыхляющих электрона уничтожают действие двух связывающих. такая молекула не может существовать.а также невозможны двухатомные молекулы у всех элементов второй группы(главной подгруппы периодической системы элементов д.и. менделеева), а также для палладия и инертных газов (в том числе и для неона), так как их атомы имеют замкнутую электронную структуру.

1) добавляем в каждую пробирку гидроксид бария. реакция пойдет лишь в пробирках, содержащих сульфат-ион (мы это определим увидев осадок на дне пробирки). соответственно сразу мы определяем нитрат аммония, с которым не было реакции.2) ba(oh)2 +   h2so4 + baso4(осадок) + h2o

ba(oh)2 + (nh4)2so4 = baso4(осадок) + 2nh3 + 2h2o  в общем-то, в последней реакции мы почувствуем запах выделяющегося аммиака и тем самым сразу поймем, где сульфат аммония.конечно, можно начать извращаться, и скажем подлить некое кол-во серной кислоты везде, а потом швырнуть туда кусок. какого-нибудь малоактивного металла, чтобы пошла сложная окис.-восстан. реакция в той пробирке, где была серная кислота, но все это лишне.итак, мы одним веществом определили все остальные.