Массовая доля алюминия в нитрате алюминия 1)12, 6% 2)13% 3)13, 5% 4)14, 7%

Ar (al) = 27 mr (al(no3)3) = 213  ⇒ w (al) = 27/213 = 0,12676 или 12,676% по вашим вариантам ответа подходит ответ под цифрой 1

me(oh)₂          =              meo          +        h2o

n=1моль                                      n=1моль

м=х+34г/моль                    m=х+16г/моль

m=х+34г                                      m=х+16г

сост.пропорцию

19,

х++16г

19,6х+313,6=16х+544

3,6х=230,4

х=64

ответ: это медь

дано:

v1=0.1л

c( ba 2+)= 10^-6 м

v2=0.02л

c(so4 2-)=10^-8 м

решение:

1) определим новые концентрации ионов после смешивания растворов

c=n/v

vобщ=0,1+0,02=0,12л

c(ba 2+) = 10^-6 / 0,12 = 8,33*10^-6 моль/л

с(so4 2- ) = 10^-8 / 0,12 = 8,33*10^-8 моль/л

2)для образования осадка произведение равновесных концентраций ионов, образующих данной соединение, должно быть больше произведения растворимости(пр)

пр(baso4) = [ba 2+]*[so4 2-]

пр(baso4)= 8,33*10^-6 * 8,33*10^-8 ⇒ 6,94*10^-13

3)из справочных материалов пр(baso4) = 1,08*10^-10

8,33*10^-8 < 1,08*10^-10

таким образом, осадок не образуется