Закончить уравнение реакции: fe(oh)₃ + h₂so₄ → написать ионное уравнение.

Fe(oh)3+3h2so4=fe(so4)3+ 3h2o

я смог решить только 2 и 3 номера, так как в 1 и 3 темы, в которых я не разобрался:

2) s + o2 - so2

2so2 + o2 - 2so3

h2o + so3 - h2so4

bacl2 + h2so4 - baso4 + 2hcl

3)

а) h2so4 + cu(oh)2 - 2h2o + cuso4 - молекулярное уравнение.

2h(+) + so4(2-) + cu(oh)2 - 2h2o + cu(2+) + so4(2-) - ионное уравнение

2h(+) + cu(oh)2 - 2h2o + cu(2+) - сокращённое ионное

б) mgo + h2so4 - mgso4 + h2o - молекулярное уравнение

mgo + 2h(+) + so4(2-) - mg(2+) + so4(2-) + h2o - ионное уравнение

mgo + 2h(+) - mg(2+) + h2o - сокращённое ионное

Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионы
галогенид-ионы можно определить с нитрата серебра agno3.
приготовим пробирки с иодидом калия ki, бромидом натрия nabr, хлоридом натрия nacl. добавляем нитрат серебра. в пробирках появляются творожистые осадки нерастворимых галогенидов серебра. осадок хлорида серебра - белого цвета
nacl + agno3 = agcl↓ + nano3
осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета
nabr + agno3 = agbr↓+ nano3
осадок иодида серебра - желтого цвета.
ki + agno3 = agi↓+ kno3
реакция с нитратом серебра – качественная реакция на хлорид-, бромид- и иодид-ионы.

оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
техника безопасности. необходимо соблюдать осторожность при работе с раствором нитрата серебра.