Сколько граммов этиленгликоля c2h4(oh)2 нужно растворить в 10 л воды чтобы получить раствор замерзающий при - 25 градусов цельсия.

Давай дай вк я решу и отправлю фотку здесь чета немогу вставить фотку

Caco3 = cao + co2↑ масса чистого вещества карбоната кальция caco3, содержащегося в 300 г известняка m(caco3) = [m(образца) *(100% - w(примесей))] /100% = [300*(100% -5%)]/100% = 300*0,95 = 285 г количество вещества карбоната кальция caco3, содержащегося в 300 г известняка n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 285/100 = 2,85 моль согласно уравнению реакции количество вещества выделившегося углекислого газа n(co2) = n(cаco3) = 2,85 моль объем выделившегося углекислого газа v(co2) = n(co2)*vm = 2,85*22,4 = 63,84 л vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)

1) сн3сoona + naoh = na2co3 + ch4 по уравнению: n(сн3сооna) = n (ch4) = 2 моль тогда m(ch4) = n(ch4) * m(ch4) = 2 моль * 16 г/моль = 32 г ответ: 32 г. 2) н3с - сh2 - ch2 - oh = h3c - ch = ch2 + h2o по уравнению: n(н3с - сh2 - ch2 - oh ) = n (h3c - ch = ch2 ) =  3 моль тогда m( h3c - ch = ch2 ) = n( h3c - ch = ch2 ) * m( h3c - ch = ch2 ) =  3 моль *  42 г/моль =  126 г ответ:   126 г. 3) н3с -  ch2 - oh =  h2c = ch2 + h2o n(н3с -  ch2 - oh) = m(н3с -  ch2 - oh) / m(н3с -  ch2 - oh) = 200г / 46 г/моль = 4,3478 моль. по уравнению: n(н3с -  ch2 - oh) = n(h2c = ch2) = 4,3478 моль. тогда m(h2c = ch2) = n(h2c = ch2) * m(h2c = ch2) = 4,3478  моль *  28 г/моль =  121,739 г ответ:     121,739 г.