Осуществите цепочку превращений: mg-mgo-mg(oh)2-mgbr2

  10,6 г                                                                                                                          х г

  na2co3              +          cacl2      ->     2nacl        +    caco3

n = 1 моль                                                                                                          n = 1 моль

mr = 106 г/моль                                                                                      mr = 100 г/моль

m = 106 г                                                                                                            m = 100 г

10,6 г na2co3    -      х г сасо3

106 г na2co3    -    100 г caco3

m(caco3) = 10,6 * 100 / 106 = 10 г

Phase change - ru.svg

Агрега́тное состоя́ние вещества (от лат. aggrego «присоединяю») — физическое состояние вещества, зависящее от соответствующего сочетания температуры и давления. Изменение агрегатного состояния может сопровождаться скачкообразным изменением свободной энергии, энтропии, плотности и других физических величин.[1]

Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое, жидкое и газообразное. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию. Существуют и другие агрегатные состояния.

Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.

Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называют критическими явлениями.