Вставьте пропущенные формулы и расставьте коэффициенты в схемах реакций: fe + cl2 → fecl3 mg + hbr → mgbr2 + h2 al(oh)3 → al2o3 + h2o n2 + h2 → nh3 k + hcl → kcl + h2 ca + o2 → cao nano3 → nano2 + o2 li + h2o → lioh + h2 h2 + cuo → … + h2o znco3 → zno + co2 p + cl2 → pcl5 na2s + cucl2 → cus + nacl

2fe + 3cl2 → 2fecl3   mg + 2hbr → mgbr2 + h2 2al(oh)3 → al2o3 + 3h2o  n2 + 3h2 → 2nh3  2k + 2hcl → 2kcl + h2 2ca + o2 → 2cao  2nano3 → 2nano2 + o2 2li + 2h2o → 2lioh + h2 h2 + cuo →сu+ h2o znco3 → zno + co2 2p + 5cl2 → 2pcl5 na2s + cucl2 → cus + 2nacl

      дано 2 элемента   ,если знаем что алюминий трехвалентный  , а кислород имеет валентность 2                                           iii   ii        ai   o     находим наименшее кратное чисел3 и  2 это число 6( т,е,6 делится на и на  2 и на  3) теперь число 6 делим на валентность алюминия 6: 3 =2     2 это индекс алюминия, и число 6 делим на вал-ть кислорода 6: 2 =3     3 это индекс кислорода iii     ii ai₂o₃    

На Fe3+ будет качественная реакция с тиоционат - анионом, или роданид - анионом SCN, образуется раствор кроваво - крассного цвета. Fe3+ + 2SCN- = Fe(SCN)3.

На Fe2+ является качественная реакция с анионом OH- при этом выпадает зеленоватый осадок, который темнеет при пропускании через него воздуха с образованием Fe(OH)3  

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

На Cl - с AgNO3 образуется белый, творожестый осадок: Ag+ + Cl- = AgCl

На Ba2+ - окрашивание пламени в зеленый цвет, или же с сульфат - анионом: Ba2+ + SO4 2- = BaSO4

На Cu2+ образование растворимого осадка при добавлении глицерина к соли меди, сначала образуется ярко - синий осадок, который затем расторяется ( глицерат меди вроде бы ). Так же взаимодействие с раствором аммиака в недостатке - образуется гидроксид, а затем при избытке аммиака - аммиакат меди:

Cu2+ + OH- = Cu(OH)2

Cu(OH)2 + 4NH3*H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 фиолетово - синий раствор.

На S2+ - неустойчиво в сильных кислотах

S2+ + H+ = S + H2O Вообще это взято из примера тиосульфата натрия и образуется тиосерная кислота, которая тут же разлагается в избытке кислот на сернистый газ, серу и воду.

Объяснение: