Распознать растворы хлоридов натрия, железа(3) и магния можно действием одного реактива а)hno3 б)koh в)ca(no3)2 г) лакмуса напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном виде

Ответ б) кон в первом случае (хлорид натрия) никаких видимых изменений не происходит. реакция не идет. во втором случае (хлорид железа) выпадает коричневый осадок гидроксида железа (iii): fecl3 + 3koh = fe(oh)3 + 3kcl fe(3+) + = fe(oh)3 в третьем случае (хлорид магния) выпадает белый осадок гидроксида магния: mgcl2 + 2koh = mg(oh)2 + 2kcl mg(2+) + = mg(oh)2

По реакции кучерова:   с =н +н2о = сн3-нс=0(уксусный альдегид) т.е. из 1 моля ацетилена должен получиться 1 моль ацетальдегида (с2н4о)(теоретически! ) 11,2 л с2н2 = 0,5 моля .  и ацетальдегида (теоретически! ) должно получиться 0.5 моля.     mr(c2h4o) =24+4+16=44г/моль, пол-моля, соответственно, 22г. (т.е. мы решаем пропорцию   22,4лс2н2     44гс2н4о                                                   11,2лс2н2     хг с2н4о     х=(44·11,2): 22,4=22(г) а получено 16г, % выхода=(mпракт./mтеоре.)·100%=(16/22)·100%= 72,7%

Реакции разложения нитратов: 2nano3 => 2nano2 + o2 2agno3 => 2ag + 2no2 + o2 согласно уравнениям реакций в воде растворяется nano2; нерастворимый остаток - ag. находим массу нитрита натрия m(nano2) = m(р-ра) * ω = (m(nano2) + m(h2o)) * ω примем m(nano2) за х и подставим известные значения: х = 0,1 * (124,2 + х) отсюда х =  13,8 г находим массу исходного нитрата натрия: 2nano3 => 2nano2 + o2 х г                13,8 г 2*85 г            2*69 г отсюда х (m(nano3)) = 17 г находим массу исходного нитрата серебра: 2agno3 => 2ag + 2no2 + o2 х г              6,48 г 2*170 г        2*108 г отсюда х (m(agno3)) = 10,2 г масса смеси: 17 + 10,2 = 27,2 г ответ: 27,2 г