Впишите в схему пропущенные формулы.запишите уравнения реакций для переходов: > > > > > fecl2. кому не сложно , на завтра надо

fe+3hcl=fecl2+h2

2fecl2 + cl2 = 2fecl3

fecl3+3naoh=fe(oh)3+2kcl  fe(oh)3=feo+h2o(t)  feo+co=fe+co2(t)  2fe(oh)3=fe2o3+3h2o(t)  2fe2o3+3c=4fe+3co2(t)

              а) суммарное уравнение электролиза раствора ω naoh = 40% нитрата хрома (iii) ρ = 1,4 г/см3   4cr(no3)3 + 6н2о = 12нno3 + 4cr + 3о2             б) отношение веществ, выделившихся в электродах составляет по уравнению: 4 моль cr : 3 моль о2. по условию на катоде выделится cr v(cr) = 20,8г/50г\моль = 0,4 моль.  значит, на аноде выделится 0,3моль о2, а это составляет: v(о2)=0,3моль · 22,4 л/моль = 6,72л                 в) cr + 2нcl = crсl + н2↑ на воздухе : cr2+→ cr3+ в растворе nаон :   cr3++3он → cr(он)3 cr(он)3+nаон → nа[cr(он)4]   так как v(cr): v(cr(oh)3: v(naoh)=1: 1   ,  то составим пропорцию и вычислим массу naoh, необходимую для растворения осадка. 20,8 г / 52  г = х г / 160 г =>   х = 64г (mnaoh) mр-ра naoh =   64 г / 0, 4 г = 160 г, объем раствора naoh= 160 г / 1,4 г\см3 = 114, 3 см3 . ответ: 6,72 л кислорода; 114,3 см3 – 40% раствора naoh.

Камерный способ[править  |  править вики-текст]

c xiv века серную кислоту получали так называемым «камерным» методом, в основе которого лежала реакция  горения  на воздухе смеси серы и  калийной селитры, описанной    валентином. процесс проводился в камерах, обитых  свинцом, нерастворимым в серной кислоте. продуктами горения являлись  оксиды азота, соли калия и  so3. последний поглощался водой, находящейся в камере. таким способом удавалось получить кислоту небольшой крепости, которую концентрировали известными .

в зависимости от соотношения реагентов получался разный состав твердого остатка. одна из схем получения камерной серной кислоты, наиболее полно расходующая нитрат калия:

{\displaystyle {\mathsf {2kno_{3}+2s+2o_{2}\rightarrow k_{2}so_{4}+so_{3}+no_{2}+no}}}{\displaystyle {\mathsf {so_{3}+h_{2}o\rightarrow h_{2}so_{4}}}}

промышленные количества камерной серной кислоты получали вначале во франции, потом в . в камерный способ просуществовал до 1955  г.

после обнаружения каталитической роли оксидов азота в реакции образования  so3  от камерного способа стали отказываться в пользу других методов, использующих менее трудоемкий способ получения и окисления  so2.

современные способы[править  |  править вики-текст]

в настоящее время в промышленности применяют два метода окисления диоксида серы в производстве серной кислоты: контактный  — с использованием твердых  катализаторов, и нитрозный (башенный), в котором в качестве катализатора используют  оксиды азота. в качестве окислителя обычно используют кислород воздуха.

в первом способе реакционная смесь пропускается сквозь слой твердого катализатора, во втором орошается водой или разбавленной серной кислотой в реакторах башенного типа. вследствие высокой эффективности (производительность, компактность, чистота и стоимость продукта и др.) контактный способ вытесняет нитрозный.

обнаружены сотни веществ, ускоряющих окисление so2  до so3, три лучших из них в порядке уменьшения активности:   платина,  оксид ванадия(v)  v2o5  и  оксид железа  fe2o3. при этом платина отличается дороговизной и легко отравляется примесями, содержащимися в газе so2, особенно мышьяком. оксид железа(iii) требует высоких температур для проявления каталитической активности (выше 625  °c). таким образом, ванадиевый катализатор является наиболее , и только он применяется при производстве серной кислоты.

ниже реакции по производству серной кислоты из минерала  пирита  на катализаторе  — оксиде ванадия (v):

{\displaystyle {\mathsf {4fes_{2}+11o_{2}\rightarrow 2fe_{2}o_{3}+8so_{2}}}}{\displaystyle {\mathsf {2so_{2}+o_{2}\rightarrow 2so_{3}}}}

нитрозный метод получения  серной кислоты:

{\displaystyle {\mathsf {so_{2}+no_{2}\rightarrow so_{3}+no}}}{\displaystyle {\mathsf {2no+o_{2}\rightarrow 2no_{2}}}}

при реакции so3  с водой выделяется огромное количество теплоты, и  серная кислота  начинает закипать с образованием трудноулавливаемой аэрозоли:

{\displaystyle {\mathsf {so_{3}+h_{2}o\rightarrow h_{2}so_{4}+\delta q}}}

поэтому so3  смешивают с концентрированной серной кислотой, получая  олеум, который далее разбавляется до нужной концентрации.