Простое вещество массой 42 г, образованное элементом с электронной схемой атома 2е-, 8е-, 2е-, вступило в реакцию со сложным веществом, образованным элементами с атомными номерами 1 и 17. найдите массу вступившего в ре¬акцию сложного вещества.

Какой-то  элемент  с электронной схемой атома, 2е,8е,2е. 2+8+2=12. элемент с атомным номером 12 - mg.  сложное вещество, образованное хим.элементами с атомными номерами 1 и 17. с  атомным номером 1 - h, с атомным номером 17 - cl.  hcl - формула сложного вещества.  n(mg) = 42 г / 24 г/моль. m(mg)=24 г/моль. m(hcl) = 36,5 г/моль.  mg + 2hcl = mgcl2 + h2 n(mg) = 1.75 моль.  по уравнению реакции. n(hcl)=1,75 моль * 2 = 3,5моль.  m(hcl) = 3,5моль * 36,5г/моль = 127,75г.  ответ. 127,75г.

Дано:                                                     решение: m (hno3 р-ра) = 25,2 г                         х л                       5.04 г w (hno3) = 20%                                     nh3         +         hno3 => nh4no3.                                 1 моль               1 моль v (nh3) - ?                                               22,4 л/моль       63 г/моль                                                                     22,4 л                 63 г                                                                                                                                               1.) w (hno3) - ?                                                                               25.2   г = 100%                                                                               х г = 20%                                                                               х = 25,2 * 20 / 100 = 5,04 г                                                                         2.) х л = 5,04 г                                                                               22,4 л = 63 г                                                                                 х = 22,4 * 5,04 / 63 = 1,7 г                                                                           3.) v (nh3) = ?                                                                                 v = m / плотность                                                                                   v (nh3) = 1.7 / ,073 = 2.3 л

Соединения меди оксид меди (i) cu2o3 и закись меди (i) cu2o, как и другие соединения меди (i) менее устойчивы, чем соединения меди (ii). оксид меди (i), или закись меди cu2o в природе встречается в виде минерала . кроме того, она может быть получена в виде осадка красного оксида меди (i) в результате нагревания раствора соли меди (ii) и щелочи в присутствии сильного восстановителя. оксид меди (ii), или окись меди, cuo - черное вещество, встречающееся в природе (например в виде минерала тенерита) . его получают прокаливанием гидроксокарбоната меди (ii) (cuoh)2co3 или нитрата меди (ii) cu(no2)2. оксид меди (ii) хороший осислитель. гидроксид меди (ii) cu(oh)2 осаждается из растворов солей меди (ii) при действии щелочей в виде голубой студенистой массы. уже при слабом нагревании даже под водой он разлагается, превращаясь в черный оксид меди (ii). гидроксид меди (ii) - слабое основание. поэтому растворы солей меди (ii) в большинстве случаев имеют кислую реакцию, а со слабыми кислотами медь образует основные соли. сульфат меди (ii) cuso4 в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. поэтому он применяется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет. эта окраска свойственна гидратированным ионам [cu(h2o)4]2+, поэтому такую же окраску имеют все разбавленные растворы солей меди (ii), если только они не содердат каких-либо окрашенных анионов. из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы медного купороса. медный купорос применяется для электролитического покрытия металлов медью, для приготовления минеральных красок, а также в качестве исходного вещества при получении других соединений меди. в сельском хозяйстве разбавленный раствор медного купороса применяется для опрыскивания растений и протравливания зерна перед посевом, чтобы уничтожить споры вредных грибков. хлорид меди (ii) cucl2. 2h2o. образует темно-зеленые кристаллы, легко растворимые в воде. концентрированные растворы хлорида меди (ii) имеют зеленый цвет, разбавленные - сине-голубой. нитрат меди (ii) cu(no3)2.3h2o. получается при растворении меди в азотной кислоте. при нагревании синие кристаллы нитрата меди сначала теряют воду, а затем легко разлагаются с выделением кислорода и бурого диоксида азота, переходя в оксид меди (ii).