Решить, если можно с подробным решением определите массу сульфата бария, который образуется при действии серной кислоты, взятой в избытке, содержащий хлорид бария массой 10, 4г

Реакция: bacl2 + h2so4 = 2hcl + baso4 (осадок)  количество хлорида бария: n(bacl2)=m/m= 10,4 г/208 г/моль = 0,05 моль  по уравнению - столько же получилось сульфата бария. его масса:   m(baso4) = n*m= 0,05 моль*233 г/моль=11,65 г

Дано: m(спл) = 39 г v(h2) = 6.72 л ω(zn) - ? ω(cu) - ? решение. медь с соляной кислотой не взаимодействует. находим массу цинка: х г                               6,72 л zn + 2hcl = zncl2 + h2 65 г                             22,4 л х: 65=6,72: 22,4 х= 19,5 г находим массу меди: m(cu) = 39 г - 19,5 г = 19,5 г ω(zn) =  ω(cu) = 19.5/39=0,5 или 50% ответ: массовые доли цинка и меди в смеси составляют по 50%

При нагревании магний вступает во взаимодействие с серой и образует сульфид магния:     mg+s=mgs n(mg) = m(mg) / m(mg) = 10 g / 24 g/mol = 0.42 mol n(s) = m(s) / m(s) = 10 g / 32 g/mol = 0.31 mol магний с серой реагируют в соотношении 1/1, а 0.42 моль / 0.31 моль  ≠ 1/1, отсюда следует, что магний взят в избытке, то есть, он будет присутствовать по окончанию реакции. исходя из всего этого можно с уверенностью сказать, что вещества, которые обнаружат по окончанию реакции - сульфид магний (mgs) и магний (mg).