Сокращённое ионное уравнение 2h+s=h2s соответствует взаимодействию: 1)h2s и naoh 2)s и h2 3)hcl и fes 4)h2so4 и (nh4)2s

Hcl + fes = fecl2 + h2s

Свойства основных классов неорганических соединений  опыт 1. взаимодействие основных оксидов с водой.  в пробирку насыпьте немного оксида кальция cao и добавьте 1 мл воды. содержимое пробирки хорошо перемешайте и прибавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина. как изменится цвет индикатора и почему? опыт 2. взаимодействие основных оксидов с кислотами. в пробирку насыпьте немного оксида кальция (около 0,1 г) и добавьте 1 мл раствора соляной кислоты hcl. что наблюдаете? напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.  опыт 3. взаимодействие амфотерных оксидов со щелочами и кислотами. в две пробирки насыпьте небольшое количество (около 0,1 г) оксида цинка zno. в первую прилейте 2-3 мл раствора соляной кислоты, во вторую 2-3 мл раствора гидроксида натрия. что происходит? проверьте растворимость оксида цинка в воде. составьте уравнения всех процессов. опыт 4. взаимодействие оснований с кислотами (реакция нейтрализации). в пробирку налейте 1-2 мл раствора гидроксида натрия naoh, добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина и медленно, по каплям, прибавьте 1-2 мл соляной кислоты hcl до изменения окраски индикатора. что происходит? напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. опыт 5. исследование амфотерности гидроксидов цинка и  хрома (iii).  возьмите 2 пробирки. налейте в первую пробирку 1 мл раствора сульфата цинка znso4, во вторую - 1мл раствора сульфата хрома (iii) cr2(so4)3. в каждую пробирку прибавьте по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадков. какого цвета осадки? напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. перемешайте осадки легким встряхиванием и каждый осадок разделите на 2 пробирки. к одной части осадков добавьте раствор соляной кислоты, а к другой - раствор гидроксида натрия (в избытке). что наблюдаете? напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионной формах. опыт 6. получение нерастворимых оснований. налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида железа (iii) feci3. добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия. что образуется? составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. опыт 7. взаимодействие кислот с солями.  к 1-2 мл раствора нитрата свинца (ii) pb(no3)2 прилейте 1-2 мл раствора соляной кислоты. что происходит? напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. опыт 8. взаимодействия кислот с металлами налейте в две пробирки по 1-2 мл разбавленной серной кислоты. в первую пробирку добавьте гранулу металлического цинка, а во вторую - кусочек металлической меди. что наблюдаете? составьте уравнения реакций. опыт 9. получение солей из амфотерных гидроксидов. даны растворы солей: feci2, baci2, cuso4, znso4, naci, ai (no3)3. какие из этих солей могут служить исходными веществами для получения амфотерных гидроксидов? отберите подходящие для этой цели растворы солей, налейте в пробирки по 5 мл и добавьте в каждую малыми порциями раствор щелочи до выпадения осадка. выпавшие осадки разделите в разные пробирки на две части. в первую часть добавьте избыток щелочи, во вторую - немного раствора соляной или серной кислоты до растворения осадка. объясните происходящие процессы. составьте уравнения реакций.   нравится   ответить

В электрохимии принято считать, что катод — электрод, на котором происходит процесс восстановления, а анод — тот, где протекает процесс окисления. При работе электролизера (например, при рафинировании меди) внешний источник тока обеспечивает на одном из электродов избыток электронов (отрицательный заряд) , здесь происходит восстановление металла, это катод. На другом электроде обеспечивается недостаток электронов и окисление металла, это анод.

В то же время при работе гальванического элемента (к примеру, медно-цинкового) , избыток электронов (и отрицательный заряд) на одном из электродов обеспечивается не внешним источником тока, а собственно реакцией окисления металла (растворения цинка) , то есть здесь отрицательным, если следовать приведённому определению, будет уже анод. Электроны, проходя через внешнюю цепь, расходуются на протекание реакции восстановления (меди) , то есть катодом будет являться положительный электрод. Так, на приведённой иллюстрации изображён обозначенный знаком «+» катод гальванического элемента, на котором происходит восстановление меди.

В соответствии с таким толкованием, для аккумулятора знак анода и катода меняется в зависимости от направления протекания тока.

В электротехнике катод — отрицательный электрод, ток течет от анода к катоду, электроны, соответственно, наоборот.

По механизму защиты различают анодные и катодные металлические покрытия. Металл анодных покрытий имеет электродный потенциал более отрицательный, чем потенциал защищаемого металла. В случае применения анодных покрытий не обязательно, чтобы оно было сплошным. При действии растворов электролитов в возникающим коррозионном элементе основной металл–покрытие основной металл является катодом и поэтому при достаточно большой площади покрытия не разрушается, а защищается электрохимически за счёт растворения металла покрытия. Примерами анодных покрытий являются покрытия железа цинком и кадмием. Анодные покрытия на железе, как правило, обладают сравнительно низкой стойкостью.

Катодные металлические покрытия, электродный потенциал которых более электроположителен, чем потенциал основного металла, могут служить надёжной защитой от коррозии только при условии отсутствия в них сквозных пор, трещин и других дефектов, так как они механически препятствуют проникновению агрессивной среды к основному металлу. Примерами катодных защитных покрытий являются покрытия железа медью, никелем, хромом и т. п.