Сдз 1. металлический натрий сожгли на воздухе, а полученный продукт вступил в реакцию с водой. что образовалось? 2. какой процесс происходит при нагревания хлората калия и перманганата калия? 3. для чего при полимеризации используют добавки гидроксида алюминия?

1) 2na+o2 = na2o2     na2o2 + 8h2o = na2o2 * 8h2o

Могу расписать процессы на катоде и аноде. а рассчитать количество электричества не смогу, не помню формул. расплав kbr kbr=k⁺ +br⁻ катод                                                                 анод (+) k⁺ +1e⁻=k⁰                                                           2 br⁻ -2e⁻=br₂⁰ восстановление                                                           окисление                           эл.ток суммарно: 2kbr       =     2k⁰ +br₂⁰ раствор kbr kbr=k⁺+br⁻ катод                                                           анод (+) 2н₂o +2e⁻=h₂ +2oh⁻                                         2br⁻ -2e⁻=br₂° восстановление                                                   окисление                                       эл.ток суммарно: 2кbr +2h₂o     =       h₂+2koh+br₂

1. в азотной кислоте атом n⁺⁵, следовательно азот будет проявлять только окислительные свойства. в азотистой кислоте атом n⁺³, следовательно, атом азота может проявлять как окислительные свойства, так и восстановительные. в молекуле аммиака атом n⁻³, то атом азота проявить только восстановительные свойства. c⁰ + 2h⁺¹₂s⁺⁶o⁻²₄= c⁺⁴o⁻²₂ + 2s⁺⁴o⁻²₂ +2h⁺₂o⁻² восс-ль c⁰-4e⁻=c⁺⁴   |1| окисление окис-ль s⁺⁶+2e⁻=s⁺⁴|2| восстановление межмолекулярное окисление и восстановление 2.   n₂+3h₂=2nh₃ + 92 кдж исходная концентрация аммиака равна 0. тогда при образовании 4моль/л nh₃, было использовано ( по уравнению): х         у         4                                                 n₂ + 3h₂=   2nh₃                                                 1       3         2 y=6  моль/л (h₂),   x=2 моль/л  (  n₂) исходная концентрация (h₂)  9+6=15 моль/л  исходная концентрация (n₂) 3+2 =5моль/л по принципу ле шателье,  при повышении температуры увеличивается скорость эндотермической реакции, следовательно увеличится скорость обратной реакции(идет в сторону образования исходных вещества) при увеличении давления увеличивается скорость той реакции, в ходе которой образуется меньшее число молекул, следовательно, увеличится скорость прямой реакции (идущей в сторону образования продукта реакции) 3. 2n₂ +o₂=2no -160,36 кдж по принципу ле шателье, при  повышении давления увеличивается скорость той реакции, в ходе которой образуется меньшее число молекул, следовательно, в данном случае, изменение давления не разрушит равновесие. при понижении температуры  увеличивается скорость реакции, в ходе которой тепло выделяется (экзотермический процесс). в данном случае увеличится скорость обратной реакции.